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SEMIDESARROLLADAS.
QUÍMICA FÁCIL: ACIDOS Y BASES.TRANSLATE THIS PAGE Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muyrápida.
QUÍMICA FÁCIL: PARTES DE UNA DISOLUCIÓN.TRANSLATE THIS PAGE PARTES DE UNA DISOLUCIÓN. Son mezclas homogéneas de sustancias puras en que las partículas disueltas son iones, moléculas o componentes pequeños que no sedimentan aun utilizando tipos mecánicos como máquinas centrifugadoras. SOLUTO: lo que se disuelve. DISOLVENTE: lo que disuelve. YouTube. Quimicateacher. QUÍMICA FÁCIL: EL EXPERIMENTO DE THOMSON.,TRANSLATE THIS PAGE Thomson determinó el valor de la relación entre la carga e y la masa m del electrón, que hoy día se acepta como: Más tarde Rutherford con otro experimento ajustó la teoría y descubrió con él que existían protones en el núcleo. El modelo atómico de Rutherford fue modificado por el modelo atómico de Bhor. - noviembre 09, 2010. QUÍMICA FÁCIL: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MEZCLAS.TRANSLATE THISPAGE
Se clasifican en: 1- Mezcla homogenea (o disolución): Cuando presentan unas propiedades y composición uniformes en todas sus partes. Por ejemplo el aire puro o la gasolina. 2- Mezcla heterogénea: Cuando su composición y sus propiedades varían en diferentes porciones de esta. Las mezclas heterogeneas se pueden ver asimple vista.
QUÍMICA FÁCIL: ¿CÓMO SE RESUELVEN EJERCICIOS DETRANSLATE THIS PAGE Para resolver ejercicios de estequiometría podemos utilizar dos esquemas: Esquema operacional 1: 1) Escriba la ecuación química y establezca el balance de masa. 2) Coloque el estado de agregación (sólido, liquido, gas) de los reactantes y productos, si dispone de dicha información, en caso contrario consulte con el docente. QUÍMICA FÁCIL: OXIDACIÓN REDUCCIÓN. REDOX. MEDIO …TRANSLATE THISPAGE
Medio ácido. En medio ácido se agregan hidronios (H +) y agua (H 2 O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final.Del lado de la ecuación que haga falta oxígeno se agregarán moléculas de agua, y del lado de la ecuación que hagan falta hidrógenos se QUÍMICA FÁCIL: AMINAS Y AMIDAS. Las aminas podemos considerarlas derivados del amoníaco (NH3). Al tener 3 de hidrógeno, pueden tener 3 radicales, y dependiendo del número de hidrógenos sustituidos, tendremos amina primaria, secundaria y terciaria. Recordemos que las propiedades físicas de las aminas son: Aumentan la masa molecular. Solubles en agua. CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO Y SU 1º Características según la tabla periodica: El carbono es el elemento número 6 de la tabla periódica (Z=6 y A=12) y el primer elemento del Grupo IV. Su estructura electrónica es 1s2 2s2 2p2. El átomo de carbono tiene 4 electrones en la última capa. Esto hace que pueda unirse a otros átomos mediante cuatro enlaces covalentes. QUÍMICA FÁCIL: ESO.TRANSLATE THIS PAGE Alguna de las sustancias con las que experimentamos, es fácil que no sean sustancias puras, sino que contienen impurezas. Por eso, para trabajar, necesitamos de un dato indispensable que nos indicará la cantidad de impurezas y de sustancia original que contiene, estamos hablando de la riqueza. QUÍMICA FÁCIL: SEMIDESARROLLADAS.TRANSLATE THIS PAGE La línea de puntos indica que el enlace se proyecta hacia detrás del papel, la linea más gruesa indica que el enlace se proyecta hacia el lector y, por último, la linea de grosor normal, indica que se encuentra en el mismo plano del papel. FÓRMULAS DESARROLLADAS. Son una proyección de los átomos sobre el papel. FÓRMULASSEMIDESARROLLADAS.
QUÍMICA FÁCIL: ACIDOS Y BASES.TRANSLATE THIS PAGE Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muyrápida.
QUÍMICA FÁCIL: PARTES DE UNA DISOLUCIÓN.TRANSLATE THIS PAGE PARTES DE UNA DISOLUCIÓN. Son mezclas homogéneas de sustancias puras en que las partículas disueltas son iones, moléculas o componentes pequeños que no sedimentan aun utilizando tipos mecánicos como máquinas centrifugadoras. SOLUTO: lo que se disuelve. DISOLVENTE: lo que disuelve. YouTube. Quimicateacher. QUÍMICA FÁCIL: EL EXPERIMENTO DE THOMSON.,TRANSLATE THIS PAGE Thomson determinó el valor de la relación entre la carga e y la masa m del electrón, que hoy día se acepta como: Más tarde Rutherford con otro experimento ajustó la teoría y descubrió con él que existían protones en el núcleo. El modelo atómico de Rutherford fue modificado por el modelo atómico de Bhor. - noviembre 09, 2010. QUÍMICA FÁCIL: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MEZCLAS.TRANSLATE THISPAGE
Se clasifican en: 1- Mezcla homogenea (o disolución): Cuando presentan unas propiedades y composición uniformes en todas sus partes. Por ejemplo el aire puro o la gasolina. 2- Mezcla heterogénea: Cuando su composición y sus propiedades varían en diferentes porciones de esta. Las mezclas heterogeneas se pueden ver asimple vista.
QUÍMICA FÁCIL: ¿CÓMO SE RESUELVEN EJERCICIOS DETRANSLATE THIS PAGE Para resolver ejercicios de estequiometría podemos utilizar dos esquemas: Esquema operacional 1: 1) Escriba la ecuación química y establezca el balance de masa. 2) Coloque el estado de agregación (sólido, liquido, gas) de los reactantes y productos, si dispone de dicha información, en caso contrario consulte con el docente. QUÍMICA FÁCIL: OXIDACIÓN REDUCCIÓN. REDOX. MEDIO …TRANSLATE THISPAGE
Medio ácido. En medio ácido se agregan hidronios (H +) y agua (H 2 O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final.Del lado de la ecuación que haga falta oxígeno se agregarán moléculas de agua, y del lado de la ecuación que hagan falta hidrógenos se QUÍMICA FÁCIL: AMINAS Y AMIDAS. Las aminas podemos considerarlas derivados del amoníaco (NH3). Al tener 3 de hidrógeno, pueden tener 3 radicales, y dependiendo del número de hidrógenos sustituidos, tendremos amina primaria, secundaria y terciaria. Recordemos que las propiedades físicas de las aminas son: Aumentan la masa molecular. Solubles en agua. CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO Y SU 1º Características según la tabla periodica: El carbono es el elemento número 6 de la tabla periódica (Z=6 y A=12) y el primer elemento del Grupo IV. Su estructura electrónica es 1s2 2s2 2p2. El átomo de carbono tiene 4 electrones en la última capa. Esto hace que pueda unirse a otros átomos mediante cuatro enlaces covalentes. QUÍMICA FÁCIL: ESO.TRANSLATE THIS PAGE Alguna de las sustancias con las que experimentamos, es fácil que no sean sustancias puras, sino que contienen impurezas. Por eso, para trabajar, necesitamos de un dato indispensable que nos indicará la cantidad de impurezas y de sustancia original que contiene, estamos hablando de la riqueza. QUÍMICA FÁCIL: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MEZCLAS.TRANSLATE THISPAGE
Se clasifican en: 1- Mezcla homogenea (o disolución): Cuando presentan unas propiedades y composición uniformes en todas sus partes. Por ejemplo el aire puro o la gasolina. 2- Mezcla heterogénea: Cuando su composición y sus propiedades varían en diferentes porciones de esta. Las mezclas heterogeneas se pueden ver asimple vista.
QUÍMICA FÁCIL: EL EXPERIMENTO DE THOMSON.,TRANSLATE THIS PAGE Thomson determinó el valor de la relación entre la carga e y la masa m del electrón, que hoy día se acepta como: Más tarde Rutherford con otro experimento ajustó la teoría y descubrió con él que existían protones en el núcleo. El modelo atómico de Rutherford fue modificado por el modelo atómico de Bhor. - noviembre 09, 2010. QUÍMICA FÁCIL: AMINAS Y AMIDAS. Las aminas podemos considerarlas derivados del amoníaco (NH3). Al tener 3 de hidrógeno, pueden tener 3 radicales, y dependiendo del número de hidrógenos sustituidos, tendremos amina primaria, secundaria y terciaria. Recordemos que las propiedades físicas de las aminas son: Aumentan la masa molecular. Solubles en agua. QUÍMICA FÁCIL: PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. TUBOS DE …TRANSLATE THISPAGE
Tubos de descarga de gases. Las partículas subatómicas. Básicamente se intuyeron al descubrir que los átomos tenían unas cargas positivas (protón), otras negativas (electrón) y otras neutra (neutrones) . Como se descubrió que el átomo se podía dividir, se llegó a la conclusión que las divisiones eran partículassubatómicas.
QUÍMICA FÁCIL: FUERZAS INTERMOLECULARES.TRANSLATE THIS PAGE Las fuerzas intermoleculares (fuerzas de atracción entre moléculas o enlaces intermoleculares)son consideradas más débiles que otros enlaces. Son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas dependiendo en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas. *En términos relativos, sise
QUÍMICA FÁCIL: ISOMEROS ESTRUCTURAL Y …TRANSLATE THIS PAGE No obstante, su configuración es diferente, por tanto, sus propiedades también cambiarán. Los compuestos isoméricos podemos clasificarlos en: Estructurales, donde encontramos isomeros de cadena, de posición, de función; Espaciales o estereoisómeros, donde encontramos isomeros geométricos y ópticos. Isomeria plana oestructural.
QUÍMICA FÁCIL: PUREZA DE LAS SUSTANCIAS. Pureza de las sustancias. La mayor parte de las sustancias que se emplean en el laboratorio no son 100% puras, poseen una cantidad determinada de otras sustancias no deseadas llamadas impurezas. Es importante disponer de esta información antes de usar cualquier sustancia química para llevar a cabo una dada reacción. QUÍMICA FÁCIL: ESTRUCTURA CARBONATADA EN ZIG ZAG.TRANSLATE THIS PAGE Estructura de zig zag de las cadenas carbonatadas. con ángulos próximos a 109º, debido a la estructura tetraédrica del átomo de carbono cuando sólo posee enlaces sencillos. Existe la posibilidad de rotación o giro sobre el eje de los enlaces C-C, lo que da lugar a la existencia de estados conformacionales diferentes, también llamados CÁLCULO DE TRANSACCIÓN DE NIVELES CÁLCULO DE TRANSACCIÓN DE NIVELES ENERGÉTICOS. Como ya vimos en el modelo atómico de Bohr y como luego mejoró Plank, los electrones giran alrededor de un núcleo. La distancia o el radio de giro corresponde a una energía específica y, por ejemplo, las órbitas más cercanas al núcleo necesitas menos energía para girar queaquellos
QUÍMICA FÁCIL: ESO.TRANSLATE THIS PAGE Alguna de las sustancias con las que experimentamos, es fácil que no sean sustancias puras, sino que contienen impurezas. Por eso, para trabajar, necesitamos de un dato indispensable que nos indicará la cantidad de impurezas y de sustancia original que contiene, estamos hablando de la riqueza. QUÍMICA FÁCIL: SEMIDESARROLLADAS.TRANSLATE THIS PAGE La línea de puntos indica que el enlace se proyecta hacia detrás del papel, la linea más gruesa indica que el enlace se proyecta hacia el lector y, por último, la linea de grosor normal, indica que se encuentra en el mismo plano del papel. FÓRMULAS DESARROLLADAS. Son una proyección de los átomos sobre el papel. FÓRMULASSEMIDESARROLLADAS.
QUÍMICA FÁCIL: ACIDOS Y BASES.TRANSLATE THIS PAGE Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muyrápida.
QUÍMICA FÁCIL: PARTES DE UNA DISOLUCIÓN.TRANSLATE THIS PAGE PARTES DE UNA DISOLUCIÓN. Son mezclas homogéneas de sustancias puras en que las partículas disueltas son iones, moléculas o componentes pequeños que no sedimentan aun utilizando tipos mecánicos como máquinas centrifugadoras. SOLUTO: lo que se disuelve. DISOLVENTE: lo que disuelve. YouTube. Quimicateacher. QUÍMICA FÁCIL: EL EXPERIMENTO DE THOMSON.,TRANSLATE THIS PAGE Thomson determinó el valor de la relación entre la carga e y la masa m del electrón, que hoy día se acepta como: Más tarde Rutherford con otro experimento ajustó la teoría y descubrió con él que existían protones en el núcleo. El modelo atómico de Rutherford fue modificado por el modelo atómico de Bhor. - noviembre 09, 2010. QUÍMICA FÁCIL: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MEZCLAS.TRANSLATE THISPAGE
Se clasifican en: 1- Mezcla homogenea (o disolución): Cuando presentan unas propiedades y composición uniformes en todas sus partes. Por ejemplo el aire puro o la gasolina. 2- Mezcla heterogénea: Cuando su composición y sus propiedades varían en diferentes porciones de esta. Las mezclas heterogeneas se pueden ver asimple vista.
QUÍMICA FÁCIL: ¿CÓMO SE RESUELVEN EJERCICIOS DETRANSLATE THIS PAGE Para resolver ejercicios de estequiometría podemos utilizar dos esquemas: Esquema operacional 1: 1) Escriba la ecuación química y establezca el balance de masa. 2) Coloque el estado de agregación (sólido, liquido, gas) de los reactantes y productos, si dispone de dicha información, en caso contrario consulte con el docente. QUÍMICA FÁCIL: OXIDACIÓN REDUCCIÓN. REDOX. MEDIO …TRANSLATE THISPAGE
Medio ácido. En medio ácido se agregan hidronios (H +) y agua (H 2 O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final.Del lado de la ecuación que haga falta oxígeno se agregarán moléculas de agua, y del lado de la ecuación que hagan falta hidrógenos se QUÍMICA FÁCIL: AMINAS Y AMIDAS. Las aminas podemos considerarlas derivados del amoníaco (NH3). Al tener 3 de hidrógeno, pueden tener 3 radicales, y dependiendo del número de hidrógenos sustituidos, tendremos amina primaria, secundaria y terciaria. Recordemos que las propiedades físicas de las aminas son: Aumentan la masa molecular. Solubles en agua. CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO Y SU 1º Características según la tabla periodica: El carbono es el elemento número 6 de la tabla periódica (Z=6 y A=12) y el primer elemento del Grupo IV. Su estructura electrónica es 1s2 2s2 2p2. El átomo de carbono tiene 4 electrones en la última capa. Esto hace que pueda unirse a otros átomos mediante cuatro enlaces covalentes. QUÍMICA FÁCIL: ESO.TRANSLATE THIS PAGE Alguna de las sustancias con las que experimentamos, es fácil que no sean sustancias puras, sino que contienen impurezas. Por eso, para trabajar, necesitamos de un dato indispensable que nos indicará la cantidad de impurezas y de sustancia original que contiene, estamos hablando de la riqueza. QUÍMICA FÁCIL: SEMIDESARROLLADAS.TRANSLATE THIS PAGE La línea de puntos indica que el enlace se proyecta hacia detrás del papel, la linea más gruesa indica que el enlace se proyecta hacia el lector y, por último, la linea de grosor normal, indica que se encuentra en el mismo plano del papel. FÓRMULAS DESARROLLADAS. Son una proyección de los átomos sobre el papel. FÓRMULASSEMIDESARROLLADAS.
QUÍMICA FÁCIL: ACIDOS Y BASES.TRANSLATE THIS PAGE Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muyrápida.
QUÍMICA FÁCIL: PARTES DE UNA DISOLUCIÓN.TRANSLATE THIS PAGE PARTES DE UNA DISOLUCIÓN. Son mezclas homogéneas de sustancias puras en que las partículas disueltas son iones, moléculas o componentes pequeños que no sedimentan aun utilizando tipos mecánicos como máquinas centrifugadoras. SOLUTO: lo que se disuelve. DISOLVENTE: lo que disuelve. YouTube. Quimicateacher. QUÍMICA FÁCIL: EL EXPERIMENTO DE THOMSON.,TRANSLATE THIS PAGE Thomson determinó el valor de la relación entre la carga e y la masa m del electrón, que hoy día se acepta como: Más tarde Rutherford con otro experimento ajustó la teoría y descubrió con él que existían protones en el núcleo. El modelo atómico de Rutherford fue modificado por el modelo atómico de Bhor. - noviembre 09, 2010. QUÍMICA FÁCIL: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MEZCLAS.TRANSLATE THISPAGE
Se clasifican en: 1- Mezcla homogenea (o disolución): Cuando presentan unas propiedades y composición uniformes en todas sus partes. Por ejemplo el aire puro o la gasolina. 2- Mezcla heterogénea: Cuando su composición y sus propiedades varían en diferentes porciones de esta. Las mezclas heterogeneas se pueden ver asimple vista.
QUÍMICA FÁCIL: ¿CÓMO SE RESUELVEN EJERCICIOS DETRANSLATE THIS PAGE Para resolver ejercicios de estequiometría podemos utilizar dos esquemas: Esquema operacional 1: 1) Escriba la ecuación química y establezca el balance de masa. 2) Coloque el estado de agregación (sólido, liquido, gas) de los reactantes y productos, si dispone de dicha información, en caso contrario consulte con el docente. QUÍMICA FÁCIL: OXIDACIÓN REDUCCIÓN. REDOX. MEDIO …TRANSLATE THISPAGE
Medio ácido. En medio ácido se agregan hidronios (H +) y agua (H 2 O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final.Del lado de la ecuación que haga falta oxígeno se agregarán moléculas de agua, y del lado de la ecuación que hagan falta hidrógenos se QUÍMICA FÁCIL: AMINAS Y AMIDAS. Las aminas podemos considerarlas derivados del amoníaco (NH3). Al tener 3 de hidrógeno, pueden tener 3 radicales, y dependiendo del número de hidrógenos sustituidos, tendremos amina primaria, secundaria y terciaria. Recordemos que las propiedades físicas de las aminas son: Aumentan la masa molecular. Solubles en agua. CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO Y SU 1º Características según la tabla periodica: El carbono es el elemento número 6 de la tabla periódica (Z=6 y A=12) y el primer elemento del Grupo IV. Su estructura electrónica es 1s2 2s2 2p2. El átomo de carbono tiene 4 electrones en la última capa. Esto hace que pueda unirse a otros átomos mediante cuatro enlaces covalentes. QUÍMICA FÁCIL: ESO.TRANSLATE THIS PAGE Alguna de las sustancias con las que experimentamos, es fácil que no sean sustancias puras, sino que contienen impurezas. Por eso, para trabajar, necesitamos de un dato indispensable que nos indicará la cantidad de impurezas y de sustancia original que contiene, estamos hablando de la riqueza. QUÍMICA FÁCIL: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MEZCLAS.TRANSLATE THISPAGE
Se clasifican en: 1- Mezcla homogenea (o disolución): Cuando presentan unas propiedades y composición uniformes en todas sus partes. Por ejemplo el aire puro o la gasolina. 2- Mezcla heterogénea: Cuando su composición y sus propiedades varían en diferentes porciones de esta. Las mezclas heterogeneas se pueden ver asimple vista.
QUÍMICA FÁCIL: EL EXPERIMENTO DE THOMSON.,TRANSLATE THIS PAGE Thomson determinó el valor de la relación entre la carga e y la masa m del electrón, que hoy día se acepta como: Más tarde Rutherford con otro experimento ajustó la teoría y descubrió con él que existían protones en el núcleo. El modelo atómico de Rutherford fue modificado por el modelo atómico de Bhor. - noviembre 09, 2010. QUÍMICA FÁCIL: AMINAS Y AMIDAS. Las aminas podemos considerarlas derivados del amoníaco (NH3). Al tener 3 de hidrógeno, pueden tener 3 radicales, y dependiendo del número de hidrógenos sustituidos, tendremos amina primaria, secundaria y terciaria. Recordemos que las propiedades físicas de las aminas son: Aumentan la masa molecular. Solubles en agua. QUÍMICA FÁCIL: PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. TUBOS DE …TRANSLATE THISPAGE
Tubos de descarga de gases. Las partículas subatómicas. Básicamente se intuyeron al descubrir que los átomos tenían unas cargas positivas (protón), otras negativas (electrón) y otras neutra (neutrones) . Como se descubrió que el átomo se podía dividir, se llegó a la conclusión que las divisiones eran partículassubatómicas.
QUÍMICA FÁCIL: FUERZAS INTERMOLECULARES.TRANSLATE THIS PAGE Las fuerzas intermoleculares (fuerzas de atracción entre moléculas o enlaces intermoleculares)son consideradas más débiles que otros enlaces. Son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas dependiendo en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas. *En términos relativos, sise
QUÍMICA FÁCIL: ISOMEROS ESTRUCTURAL Y …TRANSLATE THIS PAGE No obstante, su configuración es diferente, por tanto, sus propiedades también cambiarán. Los compuestos isoméricos podemos clasificarlos en: Estructurales, donde encontramos isomeros de cadena, de posición, de función; Espaciales o estereoisómeros, donde encontramos isomeros geométricos y ópticos. Isomeria plana oestructural.
QUÍMICA FÁCIL: PUREZA DE LAS SUSTANCIAS. Pureza de las sustancias. La mayor parte de las sustancias que se emplean en el laboratorio no son 100% puras, poseen una cantidad determinada de otras sustancias no deseadas llamadas impurezas. Es importante disponer de esta información antes de usar cualquier sustancia química para llevar a cabo una dada reacción. QUÍMICA FÁCIL: ESTRUCTURA CARBONATADA EN ZIG ZAG.TRANSLATE THIS PAGE Estructura de zig zag de las cadenas carbonatadas. con ángulos próximos a 109º, debido a la estructura tetraédrica del átomo de carbono cuando sólo posee enlaces sencillos. Existe la posibilidad de rotación o giro sobre el eje de los enlaces C-C, lo que da lugar a la existencia de estados conformacionales diferentes, también llamados CÁLCULO DE TRANSACCIÓN DE NIVELES CÁLCULO DE TRANSACCIÓN DE NIVELES ENERGÉTICOS. Como ya vimos en el modelo atómico de Bohr y como luego mejoró Plank, los electrones giran alrededor de un núcleo. La distancia o el radio de giro corresponde a una energía específica y, por ejemplo, las órbitas más cercanas al núcleo necesitas menos energía para girar queaquellos
QUÍMICA FÁCIL: ESO. Alguna de las sustancias con las que experimentamos, es fácil que no sean sustancias puras, sino que contienen impurezas. Por eso, para trabajar, necesitamos de un dato indispensable que nos indicará la cantidad de impurezas y de sustancia original que contiene, estamos hablando de la riqueza. QUÍMICA FÁCIL: SEMIDESARROLLADAS. En la química del carbono, es fácil encontrar diversos compuestos diferentes con la misma fórmula molecular. Para diferenciarlos, debemos saber la ordenación espacial, como veríamos el compuesto de forma tridimensional para ver en que se diferencian QUÍMICA FÁCIL: ACIDOS Y BASES. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muyrápida.
QUÍMICA FÁCIL: PARTES DE UNA DISOLUCIÓN. Son mezclas homogéneas de sustancias puras en que las partículas disueltas son iones, moléculas o componentes pequeños que no sedimentan aun utilizando QUÍMICA FÁCIL: EL EXPERIMENTO DE THOMSON., Según este esquema , que ilustra el tercer experimento, Thomson observó que el campo eléctrico desviaba los rayos catódicos (los rayos catódicos son corrientes de electrones que se mueven en el vacío) en sentido vertical hacia la placa positiva. QUÍMICA FÁCIL: OXIDACIÓN REDUCCIÓN. REDOX. MEDIO ÁCIDO. Medio ácido. En medio ácido se agregan hidronios (H +) y agua (H 2 O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final.Del lado de la ecuación que haga falta oxígeno se agregarán moléculas de agua, y del lado de la ecuación que hagan falta hidrógenos se QUÍMICA FÁCIL: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MEZCLAS. Hola, actualmente estoy trabajando en un blog de investigación sobre la salud energética Esto me lleva mucho tiempo e intentaré contestar todos los comentarios lo más rápido posible, agradecería que el esfuerzo que aplico en contestar los comentarios se recompensara dando a "me gusta" o a "compartir" en uno de los siguientes enlaces. QUÍMICA FÁCIL: HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS: ALCANOS, … Se llaman hidrocarburos alifáticos a los compuestos por Hidrógeno y Carbono (como cualquier hidrocarburo) pero que se caracterizan porquelos átomos de
QUÍMICA FÁCIL: AMINAS Y AMIDAS. Recordemos que las propiedades físicas de las aminas son: Aumentan la masa molecular. Solubles en agua. Olor fuerte en general. Se utiliza generalmente para colorantes y detergentes CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO Y SU El carbono es el elemento número 6 de la tabla periódica (Z=6 y A=12) y el primer elemento del Grupo IV. Su estructura electrónica es1s2 2s2 2p2.
QUÍMICA FÁCIL: ESO. Alguna de las sustancias con las que experimentamos, es fácil que no sean sustancias puras, sino que contienen impurezas. Por eso, para trabajar, necesitamos de un dato indispensable que nos indicará la cantidad de impurezas y de sustancia original que contiene, estamos hablando de la riqueza. QUÍMICA FÁCIL: SEMIDESARROLLADAS. En la química del carbono, es fácil encontrar diversos compuestos diferentes con la misma fórmula molecular. Para diferenciarlos, debemos saber la ordenación espacial, como veríamos el compuesto de forma tridimensional para ver en que se diferencian QUÍMICA FÁCIL: ACIDOS Y BASES. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muyrápida.
QUÍMICA FÁCIL: PARTES DE UNA DISOLUCIÓN. Son mezclas homogéneas de sustancias puras en que las partículas disueltas son iones, moléculas o componentes pequeños que no sedimentan aun utilizando QUÍMICA FÁCIL: EL EXPERIMENTO DE THOMSON., Según este esquema , que ilustra el tercer experimento, Thomson observó que el campo eléctrico desviaba los rayos catódicos (los rayos catódicos son corrientes de electrones que se mueven en el vacío) en sentido vertical hacia la placa positiva. QUÍMICA FÁCIL: OXIDACIÓN REDUCCIÓN. REDOX. MEDIO ÁCIDO. Medio ácido. En medio ácido se agregan hidronios (H +) y agua (H 2 O) a las semirreacciones para balancear la ecuación final.Del lado de la ecuación que haga falta oxígeno se agregarán moléculas de agua, y del lado de la ecuación que hagan falta hidrógenos se QUÍMICA FÁCIL: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MEZCLAS. Hola, actualmente estoy trabajando en un blog de investigación sobre la salud energética Esto me lleva mucho tiempo e intentaré contestar todos los comentarios lo más rápido posible, agradecería que el esfuerzo que aplico en contestar los comentarios se recompensara dando a "me gusta" o a "compartir" en uno de los siguientes enlaces. QUÍMICA FÁCIL: HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS: ALCANOS, … Se llaman hidrocarburos alifáticos a los compuestos por Hidrógeno y Carbono (como cualquier hidrocarburo) pero que se caracterizan porquelos átomos de
QUÍMICA FÁCIL: AMINAS Y AMIDAS. Recordemos que las propiedades físicas de las aminas son: Aumentan la masa molecular. Solubles en agua. Olor fuerte en general. Se utiliza generalmente para colorantes y detergentes CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO Y SU El carbono es el elemento número 6 de la tabla periódica (Z=6 y A=12) y el primer elemento del Grupo IV. Su estructura electrónica es1s2 2s2 2p2.
QUÍMICA FÁCIL: ESO. Alguna de las sustancias con las que experimentamos, es fácil que no sean sustancias puras, sino que contienen impurezas. Por eso, para trabajar, necesitamos de un dato indispensable que nos indicará la cantidad de impurezas y de sustancia original que contiene, estamos hablando de la riqueza. QUÍMICA FÁCIL: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. MEZCLAS. Hola, actualmente estoy trabajando en un blog de investigación sobre la salud energética Esto me lleva mucho tiempo e intentaré contestar todos los comentarios lo más rápido posible, agradecería que el esfuerzo que aplico en contestar los comentarios se recompensara dando a "me gusta" o a "compartir" en uno de los siguientes enlaces. QUÍMICA FÁCIL: EL EXPERIMENTO DE THOMSON., Según este esquema , que ilustra el tercer experimento, Thomson observó que el campo eléctrico desviaba los rayos catódicos (los rayos catódicos son corrientes de electrones que se mueven en el vacío) en sentido vertical hacia la placa positiva. QUÍMICA FÁCIL: FUERZAS INTERMOLECULARES. 2.1º- DIPOLO-DIPOLO. Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra. QUÍMICA FÁCIL: PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. TUBOS DE DESCARGA Si se introduce en un campo magnético un cátodo, dentro de un tubo hermético donde se introduce un gas enrarecido, la luz de los rayos catódicos se dirigía hacia la placa positiva del campo magnético, por lo que se comprobó que se comportaban como una corriente eléctrica de carga negativa. QUÍMICA FÁCIL: AMINAS Y AMIDAS. Recordemos que las propiedades físicas de las aminas son: Aumentan la masa molecular. Solubles en agua. Olor fuerte en general. Se utiliza generalmente para colorantes y detergentes QUÍMICA FÁCIL: ISOMEROS ESTRUCTURAL Y ESPACIAL. Como vemos, el butano y el 2 metil propano o isobutano, tienen la misma fórmula, el mismo número de átomos de carbono y de hidrógeno. No obstante, su configuración es diferente, por tanto, sus propiedades también cambiarán. QUÍMICA FÁCIL: PUREZA DE LAS SUSTANCIAS. Por ejemplo, si poseemos NaCl 99,4%, sabemos que las impurezas están representando el 0,6% de la masa total, es decir de 100 g de muestra 99,4 g corresponden a NaCl y 0,6 g a impurezas. QUÍMICA FÁCIL: NIVELES ENERGÉTICOS ATÓMICOS Pues 7, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. Y los niveles se llaman: K,L,M,N,O,P y Q. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en QUÍMICA FÁCIL: DIFERENCIAS ENTRE EL MODELO DE RUTHERFORD Y El modelo atómico de Bohr parte, conceptualmente, del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Plancky Albert Einstein.
QUÍMICA FÁCIL
PÁGINAS
* 1º BACHILLER.
* 2º BACHILLER.
* Página principal
* Prueba acceso universidad mayores 25 años.* 3º y 4º de Eso
FORMAS DE REPRESENTAR MOLÉCULAS ORGÁNICAS. En la química del carbono, es fácil encontrar diversos compuestos diferentes con la misma fórmula molecular. Para diferenciarlos, debemos saber la ordenación espacial, como veríamos el compuesto de forma tridimensional para ver en que se diferencian... Por eso, para que no existan dificultades a la hora de referirnos a uno o tal compuesto, existen diferentes diferentes formas de representación, algunas con más complejidad que otras. VEAMOS LOS TIPOS DEREPRESENTACIÓN.
1º
FÓRMULA EMPÍRICA: Es la forma más sencilla de representar un compuesto. En algunos casos coincide con la fórmula molecular. Por tanto, da menos información que esta última. NO SE INDICA EL NÚMERODE ÁTOMOS.
2º FÓRMULA MOLECULAR: Es una forma de representación del compuesto que nos ofrece más información que la fórmula empírica. En esta, SÍ SE INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS de cada elemento. * Otros tipos de representación. REPRESENTACIÓN GEOMÉTRICA. Es el intento de representar en un plano (en la hoja de la libreta o la pantalla del ordenador) una molécula de forma tridimensional.AMONIACO
La línea de puntos indica que el enlace se proyecta hacia detrás del papel, la linea más gruesa indica que el enlace se proyecta hacia el lector y, por último, la linea de grosor normal, indica que se encuentra en el mismo plano del papel. FÓRMULAS DESARROLLADAS. Son una proyección de los átomos sobre el papel. FÓRMULAS SEMIDESARROLLADAS. Son las más utilizadas, únicamente muestran los enlaces C-C.2 comentarios
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RIQUEZA.
Galena
Alguna de las sustancias con las que experimentamos, es fácil que no sean sustancias puras, sino que contienen impurezas. Por eso, para trabajar, necesitamos de un dato indispensable que nos indicará la cantidad de impurezas y de sustancia original que contiene, estamos hablando de la riqueza. Así, por ejemplo, si nos dicen que tenemos una muestra de Galena, la riqueza de sulfuro de plomo (II) será del 70%, hemos de considerar que de cada 100 gr del mineral, 70 gr serán de sulfuro de plomo (II) puro. Si por ejemplo tenemos 200 gr, sacaríamos la cantidad con unasimple regla de 3:
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RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN. En general, cuando se lleva a cabo una reacción química, el producto final es menor al que se ha calculado de forma teórica. Por tanto se llama rendimiento, a la relación (a la división) entre la masa obtenida y la masa calculada y, el resultado multiplicado por 100. VEAMOS UN EJEMPLO SENCILLO: Cuántos gramos de cobre se necesitan para obtener 100 gramos de sulfato de cobre si el rendimiento de la reacción es del 65 %? Cu + 2 H2SO4 ----------------- CuSO4 + SO2 + 2 H2O Por cada 63,5 g de cobre se obtienen 159,5 g de sulfato de cobre. Si se tiene en cuenta el rendimiento: Cantidad obtenida = 159,5 g x 0,65 = 103.7 g (a partir de 63,5 gde cobre) *
*Aquí aplicamos el rendimiento y por tanto, si 159,5 era el valor ideal o teórico y nos da el rendimiento (0,65), podemos sacar elrendimiento real.
Antes de ver otros ejercicio es ideal que echéis un vistazo alREACTIVO LIMITANTE
.
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ISOMEROS ESTRUCTURAL Y ESPACIAL. Isoméricos quiere decir literalmente "la misma composición química"... pero esto, ¿en qué se traduce en química? Pues bien, dos son compuestos isoméricos cuando, teniendo propiedades físicas y químicas diferentes, tienen la misma fórmula molecular. Y ¿cómo puede ser que, teniendo estructura química similar, tenga diferentes propiedades?... Sencillamente porque su estructura espacial es diferente. O dicho de otra manera, sus átomos se distribuyen de manera diferente. Veamos un ejemplo Como vemos, el butano y el 2 metil propano o isobutano, tienen la misma fórmula, el mismo número de átomos de carbono y de hidrógeno. No obstante, su configuración es diferente, por tanto, sus propiedades también cambiarán. Los compuestos isoméricos podemos clasificarlos en: ESTRUCTURALES, donde encontramos isomeros de cadena, de posición, de función; ESPACIALES O ESTEREOISÓMEROS, donde encontramos isomeros geométricosy ópticos.
ISOMERIA PLANA O ESTRUCTURAL. Se distinguen los isómeros planos mediante la fórmula estructural. DE CADENA: con mismo grupo funcional pero cadena diferente. DE POSICIÓN: con mismo grupo funcional y con cadena similar pero en diferente posición. DE FUNCIÓN: estos presentan diferente grupo funcional. ESPACIALES O ESTEREOISÓMEROS: Son compuestos con igual fórmula molecular y estructura pero cuyos átomos se difieren en suorientación.
GEOMÉTRICOS: Cuando existe un doble enlace. El doble enlace no permite el giro de la molécula. ÓPTICOS: con algún átomo de carbono asimétrico o quiral. Esto quiere decir que no se puede superponer con su imagen especular2 comentarios
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CÁLCULO DE TRANSACCIÓN DE NIVELES ENERGÉTICOS. Como ya vimos en el modelo atómico de Bohr y como luego mejoró Plank, los electrones giran alrededor de un núcleo. La distancia o el radio de giro corresponde a una energía específica y, por ejemplo, las órbitas más cercanas al núcleo necesitas menos energía para girar que aquellos electrones que giran en órbitas más alejadas del núcleo. De esto podemos sugerir que si un electrón se encuentra en capas exteriores, al pasar a un nivel más cercano donde no necesita tanta energía, la desprende y se deshace de ella. Pero también sucede al contrario, un electrón para pasar a capas superiores necesitará energía, por tanto la absorberá.... en la imagen de abajo se entiende claramente: Pues bien. Entonces, para saber la energía que necesita o que desprende un electrón para bajar o subir de nivel, simplemente necesitaríamos saber la energía del nivel de origen y de destino y calcular la diferencia con una simple resta: Enx-Eny El problema es saber cuánta energía hay en cada nivel. Pues bien, según la frecuencia, las veces que gira el electrón, multiplicando por una constante, nos es fácil averiguar la energía necesaria para la transición de nivel, aunque este dato pueden dárnoslo en el enunciado. Como se ve en la imagen superior derecha, vemos que la frecuencia, las vibraciones son más numerosas en los niveles alejados que en el primer y segundo nivel. A mayor energía, mayor vibración y mayor frecuencia. Por tanto la frecuencia aumentará a medida que nos alejemos del núcleo.Veamos:
La fórmula de la energía en cada nivel es: E = HfE= energía en J
H (la constante de Planck): 6.63 x 10^-34 Js f= frecuencia s^-1RECUERDA:
Puede que en nuestros ejercicios no solo nos pidan la energía, también pueden preguntarnos la frecuencia o la longitud de onda:Veamos qué es.
La longitud de onda es pues λ = c / f. donde "λ" es la longitud de onda, "c" es la velocidad de la luz (300.000 km/s), y "f" es la frecuencia que probablemente hayamos calculado anteriormente o nos la darán en el enunciado. Muchas veces nos piden los resultados en eV . Ten en cuenta que 1 eV = 1.602176487⋅10-19 J . Por tanto si el resultado lo tenemos en Julios, tendremos que dividir por 1.602176487⋅10-19.0 comentarios
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AMINAS Y AMIDAS.
Se llama compuesto nitrogenado a aquel compuesto que contiene Nitrógeno en su composición molecular... podemos encontrar las Aminas o las Amidas. LAS AMINAS podemos considerarlas derivados del amoníaco (NH3). Al tener 3 de hidrógeno, pueden tener 3 radicales, y dependiendo del número de hidrógenos sustituidos, tendremos amina primaria, secundaria y terciaria. RECORDEMOS QUE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS AMINAS SON: Aumentan la masa molecular.Solubles en agua.
Olor fuerte en general. Se utiliza generalmente para colorantes y detergentes *Una excepción a estas propiedades es la anilina. SE NOMBRAN anteponiendo a la terminación _-AMINA_ los radicales enorden alfabético:
Ej: metilamina, etilmetilamina, etc... LAS AMIDAS son derivados de los ácidos carboxílicos sustituyendo el grupo hidróxilo (-OH) por un NH2 amina. Me explico, el ácido carboxílico es COOH, entonces cogemos OH y se sustituye por un NH2 (NH2, NHR´,NR´R) como se observa en la imagen inferior. RECORDEMOS QUE LAS PROPIEDADES FÍSICAS SON: Sólidos y cristalinos a temperatura ambiente, excepto la metanamida. Puntos de funsión más altos que los ácidos de los que deriva. SE NOMBRAN colocando la terminación _-AMIDA_ al nombre del ácidodel cual deriva.
Ej: etanoamida, propanoamida, etc...6 comentarios
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HIDROCARBUROS CÍCLICOS Y ACÍCLICOS. Los hidrocarburos se clasifican en dos grupos: POR UNA PARTE LOS ACÍCLICOS. Los que no forman un ciclo, los que NO PRESENTAN UNA CADENA CERRADA. Tienen una cadena abierta ya sea esta en forma lineal o en forma arborescente (se diversifica en varias ramas) POR OTRA PARTE LOS CÍCLICOS. Son aquellos hidrocarburos que FORMAN UNA CADENA CERRADA. Complementan el ciclo. Estos pueden ser saturados o insaturados*. Dentro de los cíclicos encontramos los alicíclicos (con sus cicloalcanos y sus cicloalquenos) y también los aromáticos (ya sean monocíclicos o policíclicos) Las propiedades físicas de los hidrocarburos cíclicos son muy parecidas a las de los hidrocarburos de cadena abierta correspondiente, pro la diferencia se encuentra en que el punto de ebullición y la densidad son más elevadas. *Recordemos que los compuestos saturados son aquellos que únicamente tienen enlaces simples y en cambio, los insaturados son aquellos que presentan algún enlace doble o triple.12 comentarios
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* Ajustar por tanteo o método matemático. * Ajustar reacciones químicas. * Cambios de estado: progresivo y regresivo. * Cambios o reacciones físicas y químicas. * Características del átomo del carbono. * Clasificación de la materia. * Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas. * Clasificación de sistema de la materia. * Composición centesimal. * Configuración electrónica. * Cómo resolver ejercicios de estequiometría. * Descomposición de la luz. * Diagrama o regla de Lewis * Disoluciones y formas de nombrarlas. * Disolución concentracion: saturadas, diluidas... * Disolución partes.* Disolución.
* Energía del proceso químico. * Enlace covalente y sus propiedades. * Enlace iónico y sus propiedades., * Enlace metálico y sus propiedades. * Enlace puente de Hidrógeno. * Enlace y estabilidad energética. Curvas. * Enlaces sencillos, dobles y triples.* Entalpia.
* Espectros de absorción y emisión. * Estructura carbonatada en zig zag. * Estructura y tabla periódica. * Experimento de Thomson. * Experimento lámina de oro. * Experimento tubo catódico. * Fuerzas intermoleculares. * Fórmula empírica y fórmula molecular.* Gases ideales.
* Justificación de leyes ponderales y modelo atómico de Dalton. * La combinación del carbono.* Ley de Boyle.
* Ley de Gay-Lussac
* Ley de Hess.
* Ley de la conservacion de la masa o Lavoisier. * Ley de las proporciones múltiples o Dalton. * Ley de las proporciones o de Proust. * Masa atómica y molecular, relativa o absoluta.* Masa molar y mol.
* Mezclas.
* Mezclas: Métodos físicos para separarlas. * Modelo atómico de Bohr. * Modelo atómico de Dalton. * Modelo atómico de Rutherford * Modelo atómico de Thomson * Modelo atómico diferencias entre Rutherford y Bohr. * Molaridad y fracción molar * Niveles energéticos atómicos. * Número o constante de Avogadro. * Partículas fundamentales del átomo. * Partículas subatómicas* PH
* Principales grupos funcionales * Propiedades físicas y químicas. * Pureza de las sustancias. * Radiación electromagnética. * Reacciones de combustión y oxidación. * Reacciones y coeficiente estequiométrico.* Regla del Octeto.
* Rendimiento reacción química.* Sustancias puras.
* Teoría atómica de Dalton. * Teoría de la colisión. * Unidades básicas utilizadas en química.* Ácidos y bases.
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