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disolución.
PURA QUÍMICA!: CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS …TRANSLATE THISPAGE
Clasificación de las sustancias simples. Anteriormente dijimos que las sustancias simples son aquellas formadas por sólo un elemento químico. Como verás, en el caso del carbono, el elemento químico y la sustancia simple se denominan de distinto modo. Sin embargo la mayoría de los elementos químicos llevan los mismos nombres que las PURA QUÍMICA!: MATERIAL BÁSICO DE LABORATORIO DE …TRANSLATE THISPAGE
Medir temperatura. Triángulo de pipa. Sostener cápsula o crisol al realizar calentamiento directo sobre la llama del mechero. Rejilla metálica. Sostener los recipientes de vidrio y lograr una distribución uniforme del calor en la base de los mismos. Mechero de alcohol. Calentar. Trípode. Sostener la rejilla metálica o eltriángulo de pipa.
PURA QUÍMICA!: SOLUBILIDADTRANSLATE THIS PAGE La solubilidad del cloruro de potasio en agua a 20°C es 23,8 g/100 cm3. Esto significa que en 100 cm3 de agua se disuelven como máximo 23,8 g de cloruro de sodio a esa temperatura. De acuerdo a la relación entre las cantidades de soluto y solvente presentes, las soluciones pueden ser: · Saturadas. · Insaturadas (o no saturadas) PURA QUÍMICA!: EL NÚCLEO: INESTABILIDAD NUCLEARTRANSLATE THIS PAGE El modelo considera la existencia de un tipo especial de fuerza, llamada fuerza nuclear fuerte, que impide la separación de los protones apesar de la repulsión eléctrica que existe entre ellos. También podemos suponer que los neutrones, al no tener carga eléctrica, contribuyen a disminuir las repulsiones entre protones. Inestabilidad nuclear y fuerza nuclear fuerte 1 PURA QUÍMICA!: SISTEMAS HETEROGÉNEOS: MÉTODOS …TRANSLATE THISPAGE
Existen diferentes métodos para separar las fases de un sistema heterogéneo. Estos métodos se basan en las propiedades físicas de las fases del sistema, como por ejemplo la densidad, el diferente tamaño de los gránulos en sistemas sólidos, propiedades magnéticas, volatilidad, etc. Métodos de separación de fases. PURA QUÍMICA!: EL CUARTO ESTADO DE LA MATERIA Y EL …TRANSLATETHIS PAGE
El cuarto estado de la materia y el TV de Plasma. El plasma es el cuarto estado de la materia, además de los conocidos sólido, líquido y gaseoso. Es un gas en el que los átomos han perdido electrones, han quedado con una carga eléctrica positiva y están moviéndose libremente. Una pantalla de plasma está formada pormuchos pequeños
PURA QUÍMICA!: ¿DILUIR O DISOLVER?TRANSLATE THIS PAGE Disolver es mezclar los componentes para preparar una solución. En ese momento llegan otros amigos y Carlitos decide agregar más agua para convidar a todos. Este proceso se llama dilución. Diluir es agregar solvente a una solución para obtener otra solución. Consideremos que se usó sólo el contenido de un sobre de jugo y porlo tanto en
PURA QUÍMICA!: RADIACTIVIDAD: TIPOS DE EMISIONES …TRANSLATE THISPAGE
Radiactividad: tipos de emisiones radiactivas. Dijimos que los núcleos inestables tienden a estabilizarse espontáneamente emitiendo emitiendo partículas, ondas electromagnéticas o ambas, transformándose en otros núcleos. Partículas alfa. Se simbolizan mediante la letra griega α; cada partícula alfa está formada pordos protones y dos
PURA QUÍMICA!TRANSLATE THIS PAGE Se logran obtener por destilación fraccionada del aire líquido, a excepción del He y el Rn. Son todos químicamente inertes. Es decir que se caracterizan por tener una reactividad química casi nula: tienen la capacidad de permanecer inalterados sin importar con qué sustancias estén en contacto. PURA QUÍMICA!: PROCESO DE DISOLUCIÓNTRANSLATE THIS PAGE Proceso de disolución. Si en un vaso conteniendo agua agregamos una cucharadita de azúcar y agitamos, observamos que el líquido "desaparece" de nuestra vista. Sabemos que no ha desaparecido realmente: el azúcar se ha mezclado con el agua. Se dice que el azúcar se disolvió o que es soluble en agua. El proceso se llamadisolución.
PURA QUÍMICA!: CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS …TRANSLATE THISPAGE
Clasificación de las sustancias simples. Anteriormente dijimos que las sustancias simples son aquellas formadas por sólo un elemento químico. Como verás, en el caso del carbono, el elemento químico y la sustancia simple se denominan de distinto modo. Sin embargo la mayoría de los elementos químicos llevan los mismos nombres que las PURA QUÍMICA!: MATERIAL BÁSICO DE LABORATORIO DE …TRANSLATE THISPAGE
Medir temperatura. Triángulo de pipa. Sostener cápsula o crisol al realizar calentamiento directo sobre la llama del mechero. Rejilla metálica. Sostener los recipientes de vidrio y lograr una distribución uniforme del calor en la base de los mismos. Mechero de alcohol. Calentar. Trípode. Sostener la rejilla metálica o eltriángulo de pipa.
PURA QUÍMICA!: SOLUBILIDADTRANSLATE THIS PAGE La solubilidad del cloruro de potasio en agua a 20°C es 23,8 g/100 cm3. Esto significa que en 100 cm3 de agua se disuelven como máximo 23,8 g de cloruro de sodio a esa temperatura. De acuerdo a la relación entre las cantidades de soluto y solvente presentes, las soluciones pueden ser: · Saturadas. · Insaturadas (o no saturadas) PURA QUÍMICA!: EL NÚCLEO: INESTABILIDAD NUCLEARTRANSLATE THIS PAGE El modelo considera la existencia de un tipo especial de fuerza, llamada fuerza nuclear fuerte, que impide la separación de los protones apesar de la repulsión eléctrica que existe entre ellos. También podemos suponer que los neutrones, al no tener carga eléctrica, contribuyen a disminuir las repulsiones entre protones. Inestabilidad nuclear y fuerza nuclear fuerte 1 PURA QUÍMICA!: SISTEMAS HETEROGÉNEOS: MÉTODOS …TRANSLATE THISPAGE
Existen diferentes métodos para separar las fases de un sistema heterogéneo. Estos métodos se basan en las propiedades físicas de las fases del sistema, como por ejemplo la densidad, el diferente tamaño de los gránulos en sistemas sólidos, propiedades magnéticas, volatilidad, etc. Métodos de separación de fases. PURA QUÍMICA!: EL CUARTO ESTADO DE LA MATERIA Y EL …TRANSLATETHIS PAGE
El cuarto estado de la materia y el TV de Plasma. El plasma es el cuarto estado de la materia, además de los conocidos sólido, líquido y gaseoso. Es un gas en el que los átomos han perdido electrones, han quedado con una carga eléctrica positiva y están moviéndose libremente. Una pantalla de plasma está formada pormuchos pequeños
PURA QUÍMICA!: ¿DILUIR O DISOLVER?TRANSLATE THIS PAGE Disolver es mezclar los componentes para preparar una solución. En ese momento llegan otros amigos y Carlitos decide agregar más agua para convidar a todos. Este proceso se llama dilución. Diluir es agregar solvente a una solución para obtener otra solución. Consideremos que se usó sólo el contenido de un sobre de jugo y porlo tanto en
PURA QUÍMICA!: RADIACTIVIDAD: TIPOS DE EMISIONES …TRANSLATE THISPAGE
Radiactividad: tipos de emisiones radiactivas. Dijimos que los núcleos inestables tienden a estabilizarse espontáneamente emitiendo emitiendo partículas, ondas electromagnéticas o ambas, transformándose en otros núcleos. Partículas alfa. Se simbolizan mediante la letra griega α; cada partícula alfa está formada pordos protones y dos
PURA QUÍMICA!TRANSLATE THIS PAGE Se logran obtener por destilación fraccionada del aire líquido, a excepción del He y el Rn. Son todos químicamente inertes. Es decir que se caracterizan por tener una reactividad química casi nula: tienen la capacidad de permanecer inalterados sin importar con qué sustancias estén en contacto. PURA QUÍMICA!: MATERIAL BÁSICO DE LABORATORIO DE …TRANSLATE THISPAGE
Medir temperatura. Triángulo de pipa. Sostener cápsula o crisol al realizar calentamiento directo sobre la llama del mechero. Rejilla metálica. Sostener los recipientes de vidrio y lograr una distribución uniforme del calor en la base de los mismos. Mechero de alcohol. Calentar. Trípode. Sostener la rejilla metálica o eltriángulo de pipa.
SISTEMAS - ¡PURA QUÍMICA!TRANSLATE THIS PAGE Sistemas. Para efectuar un análisis de sangre un bioquímico necesita extraer una muestra. La misma es su objeto de estudio y constituye un sistema material. Para estudiar las propiedades del agua contenida en un vaso, es suficiente tomar una muestra de la misma, la cual constituye otro sistema material. Lo mismo podemos decir de un trozode
PURA QUÍMICA!: LAS SUSTANCIASTRANSLATE THIS PAGE En otras palabras, las sustancias forman los diferentes cuerpos. El agua, el oxígeno gaseoso (dioxígeno), el naftaleno, el azúcar (sacarosa), el bicarbonato de sodio, el alcohol etílico, el polietileno, el oro, el hierro, la sal de mesa (cloruro de sodio), son ejemplos de sustancias. Cuerpo puro es una porción de materia formadapor una
PURA QUÍMICA!: SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTASTRANSLATE THIS PAGE Sustancias simples y compuestas. Algunas sustancias sólidas al ser sometidas a la acción del calor funden (cambian al estado líquido). Sin embargo, continuan siendo las mismas sustancias. Se produce un cambio físico. Existen otras sustancias que al ser calentadas, se descomponen; es decir, se transforman en otras sustancias. PURA QUÍMICA!: 2011 Un contador Geiger es un instrumento que permite medir la radiactividad de un objeto o lugar.Es un detector de partículas y de radiaciones ionizantes. Está formado, normalmente, por un tubo con un fino hilo metálico a lo largo de su centro. El espacio entre ellos está aislado y relleno de un gas, y con el hilo a unos 1000 voltios relativos con el tubo. PURA QUÍMICA!: RADIACTIVIDAD: ECUACIONES NUCLEARESTRANSLATE THISPAGE
Las emisiones o desintegraciones radiactivas se representan mediante ecuaciones nucleares, escribiendo:. a la izquierda el núcleo emisor, indicando el número atómico y en número másico del mismo.; una flecha que indica que ha ocurrido una transformación.; a la derecha la radiación emitida y el núcleo resultante, indicando también su número atómico y su número másico. PURA QUÍMICA!: MÉTODOS DE FRACCIONAMIENTOTRANSLATE THIS PAGE Analizaremos algunos métodos de fraccionamiento: cristalización, destilación y cromatografía . Ésta es una introducción teórica, los detalles del procedimiento experimental a seguir para aplicar cada uno de los métodos se encuentran en la. GUÍA EXPERIMENTAL_Métodosde fraccionamiento.
PURA QUÍMICA!: MARZO 2011 Este año ha sido declarado por la ONU como "2011: Año Internacional de la Química" , entonces ¡qué mejor oportunidad que ésta para aprender esta fascinante ciencia! Una de las herramientas que utilizaremos este año es este blog llamado "¡Pura Química!". PURA QUÍMICA!: ¿HOMOGÉNEO O HETEROGÉNEO?TRANSLATE THIS PAGE Como ya te habrás dado cuenta, homogenidad y heterogeneidad son definiciones relativas. Un sistema puede ser homogéneo o heterogéneo según el tamaño de la muestra que se analice o según el sistema de observación utilizado para determinar sus propiedades. Por ejemplo, la sangre humana y la leche son sistemas homogéneos a simple vista PURA QUÍMICA!TRANSLATE THIS PAGE Se logran obtener por destilación fraccionada del aire líquido, a excepción del He y el Rn. Son todos químicamente inertes. Es decir que se caracterizan por tener una reactividad química casi nula: tienen la capacidad de permanecer inalterados sin importar con qué sustancias estén en contacto. PURA QUÍMICA!: PROCESO DE DISOLUCIÓNTRANSLATE THIS PAGE Proceso de disolución. Si en un vaso conteniendo agua agregamos una cucharadita de azúcar y agitamos, observamos que el líquido "desaparece" de nuestra vista. Sabemos que no ha desaparecido realmente: el azúcar se ha mezclado con el agua. Se dice que el azúcar se disolvió o que es soluble en agua. El proceso se llamadisolución.
PURA QUÍMICA!: MATERIAL BÁSICO DE LABORATORIO DE …TRANSLATE THISPAGE
Medir temperatura. Triángulo de pipa. Sostener cápsula o crisol al realizar calentamiento directo sobre la llama del mechero. Rejilla metálica. Sostener los recipientes de vidrio y lograr una distribución uniforme del calor en la base de los mismos. Mechero de alcohol. Calentar. Trípode. Sostener la rejilla metálica o eltriángulo de pipa.
PURA QUÍMICA!: EL NÚCLEO: INESTABILIDAD NUCLEARTRANSLATE THIS PAGE El modelo considera la existencia de un tipo especial de fuerza, llamada fuerza nuclear fuerte, que impide la separación de los protones apesar de la repulsión eléctrica que existe entre ellos. También podemos suponer que los neutrones, al no tener carga eléctrica, contribuyen a disminuir las repulsiones entre protones. Inestabilidad nuclear y fuerza nuclear fuerte 1 PURA QUÍMICA!: CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS …TRANSLATE THISPAGE
Clasificación de las sustancias simples. Anteriormente dijimos que las sustancias simples son aquellas formadas por sólo un elemento químico. Como verás, en el caso del carbono, el elemento químico y la sustancia simple se denominan de distinto modo. Sin embargo la mayoría de los elementos químicos llevan los mismos nombres que las PURA QUÍMICA!: SOLUBILIDADTRANSLATE THIS PAGE La solubilidad del cloruro de potasio en agua a 20°C es 23,8 g/100 cm3. Esto significa que en 100 cm3 de agua se disuelven como máximo 23,8 g de cloruro de sodio a esa temperatura. De acuerdo a la relación entre las cantidades de soluto y solvente presentes, las soluciones pueden ser: · Saturadas. · Insaturadas (o no saturadas) PURA QUÍMICA!: SISTEMAS HETEROGÉNEOS: MÉTODOS …TRANSLATE THISPAGE
Existen diferentes métodos para separar las fases de un sistema heterogéneo. Estos métodos se basan en las propiedades físicas de las fases del sistema, como por ejemplo la densidad, el diferente tamaño de los gránulos en sistemas sólidos, propiedades magnéticas, volatilidad, etc. Métodos de separación de fases. PURA QUÍMICA!: ¿DILUIR O DISOLVER?TRANSLATE THIS PAGE Disolver es mezclar los componentes para preparar una solución. En ese momento llegan otros amigos y Carlitos decide agregar más agua para convidar a todos. Este proceso se llama dilución. Diluir es agregar solvente a una solución para obtener otra solución. Consideremos que se usó sólo el contenido de un sobre de jugo y porlo tanto en
PURA QUÍMICA!: MÉTODOS DE FRACCIONAMIENTOTRANSLATE THIS PAGE Analizaremos algunos métodos de fraccionamiento: cristalización, destilación y cromatografía . Ésta es una introducción teórica, los detalles del procedimiento experimental a seguir para aplicar cada uno de los métodos se encuentran en PURA QUÍMICA!: 2012 "Cambia, todo cambia" y nosotros, como buenos estudiantes, tenemos la necesidad de actualizarnos continuamente para estar siempre al día. En esta oportunidad lo que cambian son los clásicos pictogramas de peligro que se utilizan en las etiquetas de los productos químicos. Con este cambio se busca mayor claridad y unificar los criterios a nivel internacional. PURA QUÍMICA!TRANSLATE THIS PAGE Se logran obtener por destilación fraccionada del aire líquido, a excepción del He y el Rn. Son todos químicamente inertes. Es decir que se caracterizan por tener una reactividad química casi nula: tienen la capacidad de permanecer inalterados sin importar con qué sustancias estén en contacto. PURA QUÍMICA!: PROCESO DE DISOLUCIÓNTRANSLATE THIS PAGE Proceso de disolución. Si en un vaso conteniendo agua agregamos una cucharadita de azúcar y agitamos, observamos que el líquido "desaparece" de nuestra vista. Sabemos que no ha desaparecido realmente: el azúcar se ha mezclado con el agua. Se dice que el azúcar se disolvió o que es soluble en agua. El proceso se llamadisolución.
PURA QUÍMICA!: MATERIAL BÁSICO DE LABORATORIO DE …TRANSLATE THISPAGE
Medir temperatura. Triángulo de pipa. Sostener cápsula o crisol al realizar calentamiento directo sobre la llama del mechero. Rejilla metálica. Sostener los recipientes de vidrio y lograr una distribución uniforme del calor en la base de los mismos. Mechero de alcohol. Calentar. Trípode. Sostener la rejilla metálica o eltriángulo de pipa.
PURA QUÍMICA!: EL NÚCLEO: INESTABILIDAD NUCLEARTRANSLATE THIS PAGE El modelo considera la existencia de un tipo especial de fuerza, llamada fuerza nuclear fuerte, que impide la separación de los protones apesar de la repulsión eléctrica que existe entre ellos. También podemos suponer que los neutrones, al no tener carga eléctrica, contribuyen a disminuir las repulsiones entre protones. Inestabilidad nuclear y fuerza nuclear fuerte 1 PURA QUÍMICA!: CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS …TRANSLATE THISPAGE
Clasificación de las sustancias simples. Anteriormente dijimos que las sustancias simples son aquellas formadas por sólo un elemento químico. Como verás, en el caso del carbono, el elemento químico y la sustancia simple se denominan de distinto modo. Sin embargo la mayoría de los elementos químicos llevan los mismos nombres que las PURA QUÍMICA!: SOLUBILIDADTRANSLATE THIS PAGE La solubilidad del cloruro de potasio en agua a 20°C es 23,8 g/100 cm3. Esto significa que en 100 cm3 de agua se disuelven como máximo 23,8 g de cloruro de sodio a esa temperatura. De acuerdo a la relación entre las cantidades de soluto y solvente presentes, las soluciones pueden ser: · Saturadas. · Insaturadas (o no saturadas) PURA QUÍMICA!: SISTEMAS HETEROGÉNEOS: MÉTODOS …TRANSLATE THISPAGE
Existen diferentes métodos para separar las fases de un sistema heterogéneo. Estos métodos se basan en las propiedades físicas de las fases del sistema, como por ejemplo la densidad, el diferente tamaño de los gránulos en sistemas sólidos, propiedades magnéticas, volatilidad, etc. Métodos de separación de fases. PURA QUÍMICA!: ¿DILUIR O DISOLVER?TRANSLATE THIS PAGE Disolver es mezclar los componentes para preparar una solución. En ese momento llegan otros amigos y Carlitos decide agregar más agua para convidar a todos. Este proceso se llama dilución. Diluir es agregar solvente a una solución para obtener otra solución. Consideremos que se usó sólo el contenido de un sobre de jugo y porlo tanto en
PURA QUÍMICA!: MÉTODOS DE FRACCIONAMIENTOTRANSLATE THIS PAGE Analizaremos algunos métodos de fraccionamiento: cristalización, destilación y cromatografía . Ésta es una introducción teórica, los detalles del procedimiento experimental a seguir para aplicar cada uno de los métodos se encuentran en PURA QUÍMICA!: 2012 "Cambia, todo cambia" y nosotros, como buenos estudiantes, tenemos la necesidad de actualizarnos continuamente para estar siempre al día. En esta oportunidad lo que cambian son los clásicos pictogramas de peligro que se utilizan en las etiquetas de los productos químicos. Con este cambio se busca mayor claridad y unificar los criterios a nivel internacional. PURA QUÍMICA!TRANSLATE THIS PAGE Se logran obtener por destilación fraccionada del aire líquido, a excepción del He y el Rn. Son todos químicamente inertes. Es decir que se caracterizan por tener una reactividad química casi nula: tienen la capacidad de permanecer inalterados sin importar con qué sustancias estén en contacto. PURA QUÍMICA!: MATERIAL BÁSICO DE LABORATORIO DE …TRANSLATE THISPAGE
Medir temperatura. Triángulo de pipa. Sostener cápsula o crisol al realizar calentamiento directo sobre la llama del mechero. Rejilla metálica. Sostener los recipientes de vidrio y lograr una distribución uniforme del calor en la base de los mismos. Mechero de alcohol. Calentar. Trípode. Sostener la rejilla metálica o eltriángulo de pipa.
SISTEMAS - ¡PURA QUÍMICA!TRANSLATE THIS PAGE Sistemas. Para efectuar un análisis de sangre un bioquímico necesita extraer una muestra. La misma es su objeto de estudio y constituye un sistema material. Para estudiar las propiedades del agua contenida en un vaso, es suficiente tomar una muestra de la misma, la cual constituye otro sistema material. Lo mismo podemos decir de un trozode
PURA QUÍMICA!: 2011 Un contador Geiger es un instrumento que permite medir la radiactividad de un objeto o lugar.Es un detector de partículas y de radiaciones ionizantes. Está formado, normalmente, por un tubo con un fino hilo metálico a lo largo de su centro. El espacio entre ellos está aislado y relleno de un gas, y con el hilo a unos 1000 voltios relativos con el tubo. PURA QUÍMICA!: SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTASTRANSLATE THIS PAGE Sustancias simples y compuestas. Algunas sustancias sólidas al ser sometidas a la acción del calor funden (cambian al estado líquido). Sin embargo, continuan siendo las mismas sustancias. Se produce un cambio físico. Existen otras sustancias que al ser calentadas, se descomponen; es decir, se transforman en otras sustancias. EL CUARTO ESTADO DE LA MATERIA Y EL TV El cuarto estado de la materia y el TV de Plasma. El plasma es el cuarto estado de la materia, además de los conocidos sólido, líquido y gaseoso. Es un gas en el que los átomos han perdido electrones, han quedado con una carga eléctrica positiva y están moviéndose libremente. Una pantalla de plasma está formada pormuchos pequeños
PURA QUÍMICA!: 2012 "Cambia, todo cambia" y nosotros, como buenos estudiantes, tenemos la necesidad de actualizarnos continuamente para estar siempre al día. En esta oportunidad lo que cambian son los clásicos pictogramas de peligro que se utilizan en las etiquetas de los productos químicos. Con este cambio se busca mayor claridad y unificar los criterios a nivel internacional. PURA QUÍMICA!: 2014 La Asamblea General de Naciones Unidas proclamó 2014 Año Internacional de la Cristalografía , IYCr2014, conmemorando de esta manera, no solo el centenario de la difracción de rayos X como herramienta para el estudio de la materia cristalina, sino también el 400 aniversario de la observación de simetría en los cristales de hielo (Kepler,1611), que dio comienzo al estudio profundo de la PURA QUÍMICA!: RADIACTIVIDAD: TIPOS DE EMISIONES …TRANSLATE THISPAGE
Radiactividad: tipos de emisiones radiactivas. Dijimos que los núcleos inestables tienden a estabilizarse espontáneamente emitiendo emitiendo partículas, ondas electromagnéticas o ambas, transformándose en otros núcleos. Partículas alfa. Se simbolizan mediante la letra griega α; cada partícula alfa está formada pordos protones y dos
PURA QUÍMICA!: EL AGUA: ¿SOLVENTE "UNIVERSAL"?TRANSLATE THIS PAGE Por lo dicho anteriormente, podemos afirmar que el agua además de ser un "solvente universal" es el "solvente vital", porque sin ella la vida no sería posible (por lo menos la vida tal como la conocemos). De las soluciones acuosas preparadas por el hombre podemos mencionar la salmuera, los caldos, bebidas obtenidas por infusión (té, café, mate), vinagre, algunos medicamentos, bebidas VIERNES, 4 DE JULIO DE 2014 EL AÑO INTERNACIONAL DE LA CRISTALOGRAFÍA: IYCR2014 Los minerales pueden aparecer en la naturaleza, básicamente, de dos maneras: sin una forma definida (amorfos) o bien con formas geométricas regulares. A estos les llamamos minerales cristalinos o, simplemente, CRISTALES. Para que en un lugar se formen cristales se necesita espacio. Por eso, suelen aparecer en las grietas o en las cavidades vacías de las rocas. También aparecen formando parte de rocas blandas, que facilitan su crecimiento. La mayoría de los cristales de la tierra se formaron hace millones de años. Los cristales se forman cuando la roca líquida del interior de la Tierra se enfría y endurece. A veces los cristales se forman cuando los líquidos subterráneos recorren su camino entre las grietas y depositan lentamente los minerales. El mundo de los cristales es, como todo el universo, bello, y sin duda alguna, es de una belleza que fácilmente se entiende, que atrae nuestra atención y que entra por nuestros ojos. Esta belleza atrajo a un número de curiosos e investigadores de todos los tiempos, cautivados por la contemplación de minerales cristalizados. Esta fascinación les llevó a tratar de comprender qué tipo de orden es necesario para que un cristal tenga existencia; de este estudio nació en el transcurso de los tiempos una ciencia basada en el estudio del orden y de la simetría, la Cristalografía, ciencia que se dedica al estudio de las estructuras cristalinas y las propiedades de los cristales. Los cristales son sólidos cuyas partículas constituyentes se ordenan conforme a un patrón que se repite en las tres direcciones del espacio. Ese orden interno se manifiesta en su forma externa: los cristales tienen caras planas y aristas rectas. Se distinguen tres tipos de cristales según el tipo de unión que se establece entre las partículas: cristales iónicos, covalentes y metálicos. Cuarzo Pirita Sullfato de cobre (II) La Asamblea General de Naciones Unidas proclamó 2014 Año Internacional de la Cristalografía,
IYCr2014, conmemorando de esta manera, no solo el centenario de la difracción de rayos X como herramienta para el estudio de la materia cristalina, sino también el 400 aniversario de la observación de simetría en los cristales de hielo (Kepler,1611), que dio comienzo al estudio profundo de la simetría en los materiales. Entre otros puntos, la resolución reconoce que la comprensión material de nuestro mundo se debe en particular a esta ciencia y subraya que la enseñanza y aplicación de la misma es fundamental para hacer frente a múltiples desafíos esenciales para el desarrollo de la humanidad. Publicado por Luis Rodríguez a las 9:510 Comentarios
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SOLUCIONES EN ESTADO SÓLIDO: LAS ALEACIONES Estamos acostumbrados a trabajar con soluciones cuyo estado de agregación es líquido, pero... ¿qué ocurre si fundimos dos o más metales mezclados y luego enfriamos el sistema a temperatura ambiente? Obtenemos un material metálico homogéneo que al estar formado por dos o más componentes es una solución. En este caso una soluciónsólida.
Muchos de los objetos metálicos que conocemos no están constituidos por un solo metal, sino que son mezclas de varios metales y a veces no metales, los cuales al fundirse se disuelven unos en otros. Las soluciones sólidas así obtenidas se denominan _ALEACIONES _y sus propiedades son distintas de las de sus componentes. En general, las aleaciones sintéticas tienen propiedades que mejoran las características de los metales puros, siendo más resistentes y duras que éstos. Algunas aleaciones son muy conocidas y apreciadas por sus aplicaciones extensas y variadas. Así por ejemplo, el BRONCE es una aleación de cobre con estaño y el LATÓN de cobre con cinc. El "ESTAÑO" que se usa para soldaduras contiene 50% de estaño y 50 % de plomo. El ORO USADO PARA JOYERÍA es una aleación con plata y cobre. El ORO BLANCO es una aleación de color plateado mayoritariamente formada por oro y paladio. Los ACEROS son aleaciones de hierro con proporciones variables de otros metales como manganeso, níquel, y cromo, y un no-metal como el carbono. Los aceros así obtenidos presentan una resistencia notablemente superior a la del hierro metálico. El carbono confiere al acero dureza, flexibilidad y resistencia a la corrosión. Los aceros tienen propiedades que los hacen objeto de extensas aplicaciones industriales, como en la fabricación de auto-partes, vajillas, tanques, reactores industriales, y planchas para blindajes. Los aceros inoxidables son aleaciones de hierro y carbono con cromo yníquel.
Otro ejemplo de soluciones son las AMALGAMAS. El mercurio, que es un líquido, presenta la notable propiedad de disolver numerosos metales como el oro, el cobre, el cinc y la plata entre otros. Los productos obtenidos son aleaciones que pueden ser sólidas o líquidas y reciben el nombre de _amalgamas. _En odontología era muy utilizada la amalgama de mercurio con plata y cinc, para obturar caries, aunque actualmente está siendo reemplazada por otros materiales. Texto extraído y adaptado del libro "Química básica" de Di Risio,Roverano, Vazquez.
Publicado por Luis Rodríguez a las 9:402 Comentarios
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Etiquetas: aleaciones, estado
sólido
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JUEVES, 15 DE AGOSTO DE 2013 CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS SIMPLES Anteriormente dijimos que las SUSTANCIAS SIMPLES son aquellas formadas por sólo un ELEMENTO QUÍMICO. Veamos algunos ejemplos de elementos químicos y las sustanciassimples que forman:
Como verás, en el caso del carbono, el elemento químico y la sustancia simple se denominan de distinto modo. Sin embargo _la mayoría de los elementos químicos llevan los mismos nombres que las sustancias simples que forman._ Por esta razón las palabras “oxígeno” y “hierro” pueden referirse tanto al elemento como a la sustancia simple del mismo nombre y, en cada caso, es necesario diferenciar de qué se trata.Cuando se dice:
“_A UN ENFERMO SE LE HACE RESPIRAR OXÍGENO_”ó
"_EL OXÍGENO ES UN GAS_" Nos estamos refiriendo al oxígeno como SUSTANCIA SIMPLE. Pero cuando decimos: "_EL AGUA ESTÁ FORMADA POR OXÍGENO E HIDRÓGENO_", Nos estamos refiriendo al oxígeno y al hidrógeno como ELEMENTOSQUÍMICOS.
Cuando decimos:
"_EL HIERRO ES ATRAÍDO POR UN IMÁN_"ó
"_SE FABRICAN CLAVOS DE HIERRO_" Nos estamos refiriendo al hierro SUSTANCIA SIMPLE.La expresión:
"_EL HIERRO ENTRA EN LA COMPOSICIÓN DEL HERRUMBRE_" Se refiere al hierro como ELEMENTO QUÍMICO.EJERCICIO
Identifica, en cada frase, si las palabras en NEGRITA se refieren al elemento químico o a la sustancia simple: a) “La sal de mesa está compuesta por CLORO y SODIO” b) “El HELIO se utiliza en las fiestas para inflarglobos”
c) “El gas HIDRÓGENO sería un buen combustible” d) “El CARBONO, junto con otros elementos forman elazúcar”
e) “La clorofila tiene MAGNESIO en su composición” f) “Cuando el MAGNESIO se quema produce una luz blancaintensa”
g) “Esta moneda es de COBRE” CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS SIMPLES Observando tu tabla periódica, habrás notado que no es igual a ambos lados. En uno de los lados se indican las PROPIEDADES ATÓMICAS DE CADA ELEMENTO y en el otro se indican las PROPIEDADES DE LA SUSTANCIA SIMPLE más abundante formada por ese elemento.POR EJEMPLO:
En el casillero correspondiente al hidrógeno se indican las propiedades del GAS HIDRÓGENO o DIHIDRÓGENO (H2). A las SUSTANCIAS SIMPLES las podemos clasificar en CUATRO GRUPOSprincipales:
METALES NO METALES SEMIMETALES GASES NOBLES PROPIEDADES DE METALES, NO METALES Y SEMIMETALES PROPIEDADES DE LOS METALES Las propiedades que se mencionan son generalizaciones; cada metal tiene, en mayor o menor grado, estas características. A temperatura ambiente la mayoría se encuentra en estado sólido, excepto el mercurio, por ejemplo, que es líquido. Recién cortados tienen color blanco, excepto el oro y el cobre. Son buenos conductores de la corriente eléctrica. Son buenos conductores del calor. Son maleables: se pueden fabricar láminas delgadas. Son dúctiles: se pueden hacer hilos o alambres.Son tenaces.
Sus superficies pulidas son brillantes ("brillo metálico"). Forman aleaciones al mezclarse entre sí o con algunos no metales. Estas mezclas de metales se llaman amalgamas si contienen mercurio. Reaccionan químicamente con el dioxígeno formando óxidos, llamados óxidos básicos o metálicos. PROPIEDADES DE LOS NO METALES A temperatura ambiente pueden encontrarse en diferentes estados físicos: estado gaseoso (dioxígeno, dinitrógeno, diflúor), estado líquido (dibromo), estado sólido (azufre, carbono, fósforo, diyodo) Gran variedad de colores: el azufre es amarillo, el dicloro es verde, el diyodo es gris oscuro, el dioxígeno es incoloro, el dibromo esrojizo.
No son buenos conductores de la corriente eléctrica (excepto elcarbono grafito).
No son dúctiles.
No son maleables.
Generalmente no tienen superficies brillantes. Presentan alotropía (alótropos son sustancias simples diferentes formadas por el mismo elemento). Reaccionan químicamente con el dioxígeno formando óxidos, llamadosóxidos ácidos.
PROPIEDADES DE LOS SEMIMETALES Se llama semimetales o metaloides a aquellos elementos que se encuentran en la zona límite entre los metales y los no metales en la Tabla Periódica. Poseen propiedades semejantes a unos u otros según el caso. Son semimetales los siguientes elementos: B (boro), Si (silicio), Ge (germanio), As (arsénico), Sb (antimonio), Te (teluro) y Po (polonio).GASES NOBLES
Gases nobles es uno de los nombres con que se suele designar a los elementos del grupo VIIIA. Los elementos de este grupo se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente y constituyen alrededor del 1% de la masa de la atmósfera. El más abundante es el Argón. Son todos incoloros e inodoros. Se logran obtener por destilación fraccionada del aire líquido, a excepción del He y el Rn. Son todos químicamente inertes. Es decir que se caracterizan por tener una reactividad química casi nula: tienen la capacidad de permanecer inalterados sin importar con qué sustancias estén encontacto.
Los gases nobles se usan habitualmente para la iluminacióndebido a
su falta de reactividad química. Lucen con colores característicos cuando se les utiliza en lámparas de descarga, como
los faros de neón
.
ELEMENTO HIDRÓGENO
Aunque lo consideremos un no metal, no tiene las características propias de ningún grupo y debe estudiarse aparte. Publicado por Luis Rodríguez a las 0:125 Comentarios
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VIERNES, 22 DE FEBRERO DE 2013 MATERIAL BÁSICO DE LABORATORIO DE QUÍMICANOMBRE
SE UTILIZA PARA:
TUBO DE ENSAYO
_Contener, calentar_VASO DE BOHEMIA
_Contener, calentar, baños de agua_MATRAZ
_Contener y calentar líquidos_MATRAZ AFORADO
_Preparar soluciones_MATRAZ ERLENMEYER
_Contener y calentar_BALÓN
_Contener y calentar líquidos_ BALÓN DE DESTILACIÓN_Destilación_
EMBUDO
_Filtrar y trasvasar_ EMBUDO DE DECANTACIÓN _Separar líquidos no miscibles_PROBETA
_Medir volumen_
PIPETA GRADUADA
_Medir pequeños volúmenes_VARILLA
_Agitar_
REFRIGERANTE
_Condensar vapores_
CÁPSULA
_Calentar durante tiempo prolongado a elevadas temperaturas_CRISOL
_Calentar durante tiempo prolongado a elevadas temperaturas_TERMÓMETRO
_Medir temperatura_
TRIÁNGULO DE PIPA
_Sostener cápsula o crisol al realizar calentamiento directo sobre la llama del mechero_REJILLA METÁLICA
_Sostener los recipientes de vidrio y lograr una distribución uniforme del calor en la base de los mismos_MECHERO DE ALCOHOL
_Calentar_
TRÍPODE
_Sostener la rejilla metálica o el triángulo de pipa_MECHERO BUNSEN
_Calentar_
PINZA DE MADERA
_Sostener el tubo de ensayo para calentarlo directamente a la llama_CUENTAGOTAS
_Agregar o extraer líquidos por goteo_VIDRIO DE RELOJ
_Contener pequeñas cantidades de sólidos_GRADILLA
_Apoyar los tubos de ensayo_BALANZA
_Medir masa_
CRISTALIZADOR
_Realizar cristalizaciones_MORTERO
_Pulverizar sólidos y/o mezclarlos_CAJA DE PETRI
_Realizar cultivos_
SOPORTE UNIVERSAL Y PINZAS _Sostener y organizar el material al combinar aro y diferentespinzas_
Publicado por Luis Rodríguez a las 19:3710 Comentarios
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JUEVES, 3 DE MAYO DE 2012SOLUBILIDAD
Experimentalmente hemos determinado que: * La cantidad de cloruro de sodio (sal de mesa) que se disuelve en un volumen determinado de agua es limitada. Sin embargo, a temperatura ambiente el cloruro de sodio es más soluble en agua que el sulfatocúprico.
Cloruro de sodio
Sulfato cúprico
* La cantidad de alcohol que se disuelve en agua es ilimitada, esto significa que es posible mezclarlos en cualquier proporción y siempre resultará un sistema homogéneo. * En general, las diferentes sustancias tienen distinta capacidad para disolverse en un mismo solvente. Esta diferencia se relaciona con esta propiedad característica de las sustancias llamadaSOLUBILIDAD.
_SOLUBILIDAD (S) ES LA MÁXIMA CANTIDAD DE UNA SUSTANCIA QUE PUEDE SE PUEDE DISOLVER EN 100 CM3 DE SOLVENTE EN DETERMINADAS CONDICIONES DE TEMPERATURA Y PRESIÓN._EJEMPLOS:
La SOLUBILIDAD del cloruro de sodio en agua a 20°C es 36,0 G/100CM3.
_Esto significa que en 100 __cm3__ __ de agua se disuelven como MÁXIMO 36,0 g de cloruro de sodio a esa temperatura._ La SOLUBILIDAD del cloruro de potasio en agua a 20°C es 23,8 G/100CM3.
_Esto significa que en 100 __cm3__ __ de agua se disuelven como MÁXIMO 23,8 g de cloruro de sodio a esa temperatura._ De acuerdo a la relación entre las cantidades de soluto y solvente presentes, las soluciones pueden ser: SATURADAS INSATURADAS (o NO SATURADAS) SOBRESATURADAS En una solución INSATURADA o NO SATURADA, la proporción entre la masa de soluto y el volumen de solvente _es menor que el valor de la solubilidad_ en las condiciones de trabajo. A una solución que no está saturada, se le puede seguiragregando soluto.
En una SOLUCIÓN SATURADA la proporción entre la masa de soluto y el volumen de solvente _coincide con el valor de la solubilidad_ en las condiciones de trabajo. En una solución saturada, no es posible disolver más soluto. Una solución SOBRESATURADA contiene más soluto del que puede disolverse a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada. Publicado por Luis Rodríguez a las 7:379
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LUNES, 9 DE ABRIL DE 2012 NUEVOS SÍMBOLOS DE PELIGRO PARA LOS PRODUCTOS QUÍMICOS "Cambia, todo cambia"... y nosotros, como buenos estudiantes, tenemos la necesidad de actualizarnos continuamente para estar siempre al día. En esta oportunidad lo que cambian son los clásicos PICTOGRAMAS de peligro que se utilizan en las etiquetas de los productos químicos. Con este cambio se busca mayor claridad y unificar los criterios a nivel internacional. El nuevo Reglamento Europeo sobre clasificación, etiquetado y envasado de sustancias y mezclas (Reglamento CE nº 1272/2008), comenzó a regir el 1° de diciembre de 2010 y actualmente estamos en un periodo de transición y adaptación. A partir de 2015, serán obligatorios para todos los productos químicos, ya sean sustancias puras o mezclas. CAMBIAN LOS SÍMBOLOS Con la entrada en vigor del CLP (Classification, Labelling and Packaging o clasificación, etiquetado y envasado) de productos químicos, los símbolos de peligro sufren varios cambios * Dejan de ser un cuadrado con un pictograma negro sobre fondo naranja para convertirse en un pictograma negro enmarcado en un rombode borde ROJO.
* Los
pictogramas pasan a ser 9, en lugar de los 7 anteriores * Desaparece la conocida cruz de San Andrés, uno de los símbolos que más fácilmente se han asociado con el peligro. LOS NUEVOS PICTOGRAMAS DE PELIGRO * Agrupa los peligros para la salud más graves a largo plazo, efectos carcinógenos, mutágenos y tóxicos para la reproducción, sensibilización respiratoria… * Advertencia de menor intensidad para los casos de toxicidad olesiones.
* Riesgo por ser un envase a presión. No existía un símbolo para alertar de los riesgos los envases a presión, gas comprimido...: hasta ahora a los peligros de este tipo únicamente les correspondíanfrases de peligro.
* Se reserva exclusivamente para los casos de toxicidad aguda, de consecuencias inmediatas. * Alerta de que es un producto corrosivo, que por contacto destruye la piel u otros tejidos vivos. * Avisa del riesgo de inflamabilidad * Comburente: favorece la inflamabilidad y aviva el fuego. * Este símbolo alerta del riesgo de explosión de la sustancia. * Avisa del alto poder contaminante, del riesgo para el medioambiente.
Las novedades también se notarán en las frases de precaución y peligro asociadas. Además, este cambio corresponde a un proceso armonizado a escala mundial que acabará con la situación actual contradictoria en la que la misma sustancia puede tener una consideración de peligrosidad distinta en Europa, Estados Unidos,Asia, etc…
Publicado originalmente en http://www.ocu.org/equipamiento-del-hogar/cambian-los-simbolos-de-peligro-s523404.htmMÁS INFORMACIÓN:
Folleto divulgativo
Póster
Publicado por Luis Rodríguez a las 11:170 Comentarios
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MIÉRCOLES, 28 DE MARZO DE 2012 2012: AÑO INTERNACIONAL DE LA ENERGÍA SOSTENIBLE PARA TODOS Reconociendo la importancia de la energía para el desarrollo sostenible, la Asamblea General de las Naciones Unidas proclamó el año 2012 _Año Internacional de la Energía Sostenible para Todos._ El _Año Internacional de la Energía Sostenible para Todos_ ofrece una valiosa oportunidad para profundizar la toma de conciencia sobre la importancia de incrementar el acceso sostenible a la energía, la eficiencia energética y la energía renovable en el ámbito local, nacional, regional e internacional. Los servicios energéticos tienen un profundo efecto en la productividad, la salud, la educación, el cambio climático, la seguridad alimentaria e hídrica y los servicios de comunicación. La falta de acceso a la energía no contaminante, asequible y fiable obstaculiza el desarrollo social y económico.MÁS INFORMACIÓN
Publicado por Luis Rodríguez a las 11:165 Comentarios
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