WORDIND'S BLOG

1.

ธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆหลายอนุภาคเรียกอนุภาคเหล่านี้ว่า “อะตอม” ซึ่งแบ่งแยกและทำให้สูญหายไม่ได้. 2. อะตอมของธาตุชนิด ABOUT | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE This is an example of a WordPress page, you could edit This is an example of a WordPress page, you could edit this to put information about yourself or your site so readers know where you are coming from. แบบจำลองอะตอมของโบร์ ระดับพลังงานแต่ละชั้น. เมื่อ 2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ของริดเบิร์ก (Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3. นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) 22 | กันยายน | 2010 | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE 1 post published by wordind on September 22, 2010 แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด. ในปี ค.ศ.1909 รัทเทอร์ฟอร์ด ได้ทำการทดลองร่วมกับฮันส์ไกเกอร์และเออร์เนสต์ มาร์เดน เพื่อศึกษาว่าถ้ายิงอนุภาค แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก. เนื่องจากแบบจำลองอะตอมของโบร์ ใช้อธิบายเกี่ยวกับเส้นสเปกตรัมของธาตุไฮโดรเจนได้ดี แต่ไม่สามารถอธิบายเส้น อะตอม (ATOM) อะตอม (กรีก: άτομον; อังกฤษ: Atom) คือหน่วยพื้นฐานของสสาร ประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียสที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มเมฆของ แบบจำลองอะตอมของทอมสัน ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งในอะตอม. อย่างไรก็ตามแบบจำลองอะตอมของทอมสัน มีข้อบกพร่องอยู่หลาย ประการ เช่น. 1.ไม่สามารถ

WORDIND'S BLOG

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

WORDIND'S BLOG

1.

ธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆหลายอนุภาคเรียกอนุภาคเหล่านี้ว่า “อะตอม” ซึ่งแบ่งแยกและทำให้สูญหายไม่ได้. 2. อะตอมของธาตุชนิด ABOUT | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE This is an example of a WordPress page, you could edit This is an example of a WordPress page, you could edit this to put information about yourself or your site so readers know where you are coming from. แบบจำลองอะตอมของโบร์ ระดับพลังงานแต่ละชั้น. เมื่อ 2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ของริดเบิร์ก (Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3. นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) 22 | กันยายน | 2010 | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE 1 post published by wordind on September 22, 2010 แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด. ในปี ค.ศ.1909 รัทเทอร์ฟอร์ด ได้ทำการทดลองร่วมกับฮันส์ไกเกอร์และเออร์เนสต์ มาร์เดน เพื่อศึกษาว่าถ้ายิงอนุภาค แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก. เนื่องจากแบบจำลองอะตอมของโบร์ ใช้อธิบายเกี่ยวกับเส้นสเปกตรัมของธาตุไฮโดรเจนได้ดี แต่ไม่สามารถอธิบายเส้น อะตอม (ATOM) อะตอม (กรีก: άτομον; อังกฤษ: Atom) คือหน่วยพื้นฐานของสสาร ประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียสที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มเมฆของ แบบจำลองอะตอมของทอมสัน ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งในอะตอม. อย่างไรก็ตามแบบจำลองอะตอมของทอมสัน มีข้อบกพร่องอยู่หลาย ประการ เช่น. 1.ไม่สามารถ

WORDIND'S BLOG

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

HELLO WORLD!

Hi, this is a comment. To delete a comment, just log in, and view the posts’ comments, there you will have the option to edit or delete

them.

WORDIND'S BLOG

1.

ธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆหลายอนุภาคเรียกอนุภาคเหล่านี้ว่า “อะตอม” ซึ่งแบ่งแยกและทำให้สูญหายไม่ได้. 2. อะตอมของธาตุชนิด ABOUT | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE This is an example of a WordPress page, you could edit This is an example of a WordPress page, you could edit this to put information about yourself or your site so readers know where you are coming from. แบบจำลองอะตอมของโบร์ ระดับพลังงานแต่ละชั้น. เมื่อ 2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ของริดเบิร์ก (Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3. นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) 22 | กันยายน | 2010 | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE 1 post published by wordind on September 22, 2010 แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด. ในปี ค.ศ.1909 รัทเทอร์ฟอร์ด ได้ทำการทดลองร่วมกับฮันส์ไกเกอร์และเออร์เนสต์ มาร์เดน เพื่อศึกษาว่าถ้ายิงอนุภาค อะตอม (ATOM) อะตอม (กรีก: άτομον; อังกฤษ: Atom) คือหน่วยพื้นฐานของสสาร ประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียสที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มเมฆของ แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก. เนื่องจากแบบจำลองอะตอมของโบร์ ใช้อธิบายเกี่ยวกับเส้นสเปกตรัมของธาตุไฮโดรเจนได้ดี แต่ไม่สามารถอธิบายเส้น แบบจำลองอะตอมของทอมสัน ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งในอะตอม. อย่างไรก็ตามแบบจำลองอะตอมของทอมสัน มีข้อบกพร่องอยู่หลาย ประการ เช่น. 1.ไม่สามารถ

WORDIND'S BLOG

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

WORDIND'S BLOG

1.

ธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆหลายอนุภาคเรียกอนุภาคเหล่านี้ว่า “อะตอม” ซึ่งแบ่งแยกและทำให้สูญหายไม่ได้. 2. อะตอมของธาตุชนิด ABOUT | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE This is an example of a WordPress page, you could edit This is an example of a WordPress page, you could edit this to put information about yourself or your site so readers know where you are coming from. แบบจำลองอะตอมของโบร์ ระดับพลังงานแต่ละชั้น. เมื่อ 2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ของริดเบิร์ก (Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3. นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) 22 | กันยายน | 2010 | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE 1 post published by wordind on September 22, 2010 แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด. ในปี ค.ศ.1909 รัทเทอร์ฟอร์ด ได้ทำการทดลองร่วมกับฮันส์ไกเกอร์และเออร์เนสต์ มาร์เดน เพื่อศึกษาว่าถ้ายิงอนุภาค อะตอม (ATOM) อะตอม (กรีก: άτομον; อังกฤษ: Atom) คือหน่วยพื้นฐานของสสาร ประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียสที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มเมฆของ แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก. เนื่องจากแบบจำลองอะตอมของโบร์ ใช้อธิบายเกี่ยวกับเส้นสเปกตรัมของธาตุไฮโดรเจนได้ดี แต่ไม่สามารถอธิบายเส้น แบบจำลองอะตอมของทอมสัน ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งในอะตอม. อย่างไรก็ตามแบบจำลองอะตอมของทอมสัน มีข้อบกพร่องอยู่หลาย ประการ เช่น. 1.ไม่สามารถ

WORDIND'S BLOG

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

WORDIND'S BLOG

แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด. ในปี ค.ศ.1909 รัทเทอร์ฟอร์ด ได้ทำการทดลองร่วมกับฮันส์ไกเกอร์และเออร์เนสต์ มาร์เดน เพื่อศึกษาว่าถ้ายิงอนุภาค ABOUT | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE This is an example of a WordPress page, you could edit This is an example of a WordPress page, you could edit this to put information about yourself or your site so readers know where you are coming from. แบบจำลองอะตอมของโบร์ ระดับพลังงานแต่ละชั้น. เมื่อ 2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ของริดเบิร์ก (Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3. นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803)

HELLO WORLD!

Hi, this is a comment. To delete a comment, just log in, and view the posts’ comments, there you will have the option to edit or delete

them.

22 | กันยายน | 2010 | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE 1 post published by wordind on September 22, 2010 แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด. ในปี ค.ศ.1909 รัทเทอร์ฟอร์ด ได้ทำการทดลองร่วมกับฮันส์ไกเกอร์และเออร์เนสต์ มาร์เดน เพื่อศึกษาว่าถ้ายิงอนุภาค อะตอม (ATOM) อะตอม (กรีก: άτομον; อังกฤษ: Atom) คือหน่วยพื้นฐานของสสาร ประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียสที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มเมฆของ แบบจำลองอะตอมของทอมสัน ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งในอะตอม. อย่างไรก็ตามแบบจำลองอะตอมของทอมสัน มีข้อบกพร่องอยู่หลาย ประการ เช่น. 1.ไม่สามารถ

WORDIND'S BLOG

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

WORDIND'S BLOG

1.

ธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆหลายอนุภาคเรียกอนุภาคเหล่านี้ว่า “อะตอม” ซึ่งแบ่งแยกและทำให้สูญหายไม่ได้. 2. อะตอมของธาตุชนิด ABOUT | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE This is an example of a WordPress page, you could edit This is an example of a WordPress page, you could edit this to put information about yourself or your site so readers know where you are coming from. แบบจำลองอะตอมของโบร์ ระดับพลังงานแต่ละชั้น. เมื่อ 2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ของริดเบิร์ก (Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3. นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) 22 | กันยายน | 2010 | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE 1 post published by wordind on September 22, 2010 แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด. ในปี ค.ศ.1909 รัทเทอร์ฟอร์ด ได้ทำการทดลองร่วมกับฮันส์ไกเกอร์และเออร์เนสต์ มาร์เดน เพื่อศึกษาว่าถ้ายิงอนุภาค แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก. เนื่องจากแบบจำลองอะตอมของโบร์ ใช้อธิบายเกี่ยวกับเส้นสเปกตรัมของธาตุไฮโดรเจนได้ดี แต่ไม่สามารถอธิบายเส้น อะตอม (ATOM) อะตอม (กรีก: άτομον; อังกฤษ: Atom) คือหน่วยพื้นฐานของสสาร ประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียสที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มเมฆของ แบบจำลองอะตอมของทอมสัน ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งในอะตอม. อย่างไรก็ตามแบบจำลองอะตอมของทอมสัน มีข้อบกพร่องอยู่หลาย ประการ เช่น. 1.ไม่สามารถ

WORDIND'S BLOG

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

WORDIND'S BLOG

1.

ธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆหลายอนุภาคเรียกอนุภาคเหล่านี้ว่า “อะตอม” ซึ่งแบ่งแยกและทำให้สูญหายไม่ได้. 2. อะตอมของธาตุชนิด ABOUT | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE This is an example of a WordPress page, you could edit This is an example of a WordPress page, you could edit this to put information about yourself or your site so readers know where you are coming from. แบบจำลองอะตอมของโบร์ ระดับพลังงานแต่ละชั้น. เมื่อ 2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ของริดเบิร์ก (Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3. นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) 22 | กันยายน | 2010 | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE 1 post published by wordind on September 22, 2010 แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด. ในปี ค.ศ.1909 รัทเทอร์ฟอร์ด ได้ทำการทดลองร่วมกับฮันส์ไกเกอร์และเออร์เนสต์ มาร์เดน เพื่อศึกษาว่าถ้ายิงอนุภาค แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก. เนื่องจากแบบจำลองอะตอมของโบร์ ใช้อธิบายเกี่ยวกับเส้นสเปกตรัมของธาตุไฮโดรเจนได้ดี แต่ไม่สามารถอธิบายเส้น อะตอม (ATOM) อะตอม (กรีก: άτομον; อังกฤษ: Atom) คือหน่วยพื้นฐานของสสาร ประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียสที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มเมฆของ แบบจำลองอะตอมของทอมสัน ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งในอะตอม. อย่างไรก็ตามแบบจำลองอะตอมของทอมสัน มีข้อบกพร่องอยู่หลาย ประการ เช่น. 1.ไม่สามารถ

WORDIND'S BLOG

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

HELLO WORLD!

Hi, this is a comment. To delete a comment, just log in, and view the posts’ comments, there you will have the option to edit or delete

them.

WORDIND'S BLOG

1.

ธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆหลายอนุภาคเรียกอนุภาคเหล่านี้ว่า “อะตอม” ซึ่งแบ่งแยกและทำให้สูญหายไม่ได้. 2. อะตอมของธาตุชนิด ABOUT | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE This is an example of a WordPress page, you could edit This is an example of a WordPress page, you could edit this to put information about yourself or your site so readers know where you are coming from. แบบจำลองอะตอมของโบร์ ระดับพลังงานแต่ละชั้น. เมื่อ 2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ของริดเบิร์ก (Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3. นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) 22 | กันยายน | 2010 | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE 1 post published by wordind on September 22, 2010

WORDIND'S BLOG

1.

ธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆหลายอนุภาคเรียกอนุภาคเหล่านี้ว่า “อะตอม” ซึ่งแบ่งแยกและทำให้สูญหายไม่ได้. 2. อะตอมของธาตุชนิด ABOUT | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE This is an example of a WordPress page, you could edit This is an example of a WordPress page, you could edit this to put information about yourself or your site so readers know where you are coming from. แบบจำลองอะตอมของโบร์ ระดับพลังงานแต่ละชั้น. เมื่อ 2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ของริดเบิร์ก (Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3. นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) 22 | กันยายน | 2010 | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE 1 post published by wordind on September 22, 2010 อะตอม (ATOM) อะตอม (กรีก: άτομον; อังกฤษ: Atom) คือหน่วยพื้นฐานของสสาร ประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียสที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มเมฆของ แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด. ในปี ค.ศ.1909 รัทเทอร์ฟอร์ด ได้ทำการทดลองร่วมกับฮันส์ไกเกอร์และเออร์เนสต์ มาร์เดน เพื่อศึกษาว่าถ้ายิงอนุภาค แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก. เนื่องจากแบบจำลองอะตอมของโบร์ ใช้อธิบายเกี่ยวกับเส้นสเปกตรัมของธาตุไฮโดรเจนได้ดี แต่ไม่สามารถอธิบายเส้น แบบจำลองอะตอมของทอมสัน ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งในอะตอม. อย่างไรก็ตามแบบจำลองอะตอมของทอมสัน มีข้อบกพร่องอยู่หลาย ประการ เช่น. 1.ไม่สามารถ

WORDIND'S BLOG

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

HELLO WORLD!

Hi, this is a comment. To delete a comment, just log in, and view the posts’ comments, there you will have the option to edit or delete

them.

WORDIND'S BLOG

1.

ธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆหลายอนุภาคเรียกอนุภาคเหล่านี้ว่า “อะตอม” ซึ่งแบ่งแยกและทำให้สูญหายไม่ได้. 2. อะตอมของธาตุชนิด ABOUT | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE This is an example of a WordPress page, you could edit This is an example of a WordPress page, you could edit this to put information about yourself or your site so readers know where you are coming from. แบบจำลองอะตอมของโบร์ ระดับพลังงานแต่ละชั้น. เมื่อ 2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ของริดเบิร์ก (Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3. นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) 22 | กันยายน | 2010 | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE 1 post published by wordind on September 22, 2010 อะตอม (ATOM) อะตอม (กรีก: άτομον; อังกฤษ: Atom) คือหน่วยพื้นฐานของสสาร ประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียสที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มเมฆของ แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด. ในปี ค.ศ.1909 รัทเทอร์ฟอร์ด ได้ทำการทดลองร่วมกับฮันส์ไกเกอร์และเออร์เนสต์ มาร์เดน เพื่อศึกษาว่าถ้ายิงอนุภาค แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก. เนื่องจากแบบจำลองอะตอมของโบร์ ใช้อธิบายเกี่ยวกับเส้นสเปกตรัมของธาตุไฮโดรเจนได้ดี แต่ไม่สามารถอธิบายเส้น แบบจำลองอะตอมของทอมสัน ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งในอะตอม. อย่างไรก็ตามแบบจำลองอะตอมของทอมสัน มีข้อบกพร่องอยู่หลาย ประการ เช่น. 1.ไม่สามารถ

WORDIND'S BLOG

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

WORDIND'S BLOG

1.

ธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆหลายอนุภาคเรียกอนุภาคเหล่านี้ว่า “อะตอม” ซึ่งแบ่งแยกและทำให้สูญหายไม่ได้. 2. อะตอมของธาตุชนิด ABOUT | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE This is an example of a WordPress page, you could edit This is an example of a WordPress page, you could edit this to put information about yourself or your site so readers know where you are coming from. แบบจำลองอะตอมของโบร์ ระดับพลังงานแต่ละชั้น. เมื่อ 2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ของริดเบิร์ก (Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3. นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) 22 | กันยายน | 2010 | WORDIND'S BLOGTRANSLATE THIS PAGE 1 post published by wordind on September 22, 2010 อะตอม (ATOM) อะตอม (กรีก: άτομον; อังกฤษ: Atom) คือหน่วยพื้นฐานของสสาร ประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียสที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มเมฆของ แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด. ในปี ค.ศ.1909 รัทเทอร์ฟอร์ด ได้ทำการทดลองร่วมกับฮันส์ไกเกอร์และเออร์เนสต์ มาร์เดน เพื่อศึกษาว่าถ้ายิงอนุภาค แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก. เนื่องจากแบบจำลองอะตอมของโบร์ ใช้อธิบายเกี่ยวกับเส้นสเปกตรัมของธาตุไฮโดรเจนได้ดี แต่ไม่สามารถอธิบายเส้น แบบจำลองอะตอมของทอมสัน ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งในอะตอม. อย่างไรก็ตามแบบจำลองอะตอมของทอมสัน มีข้อบกพร่องอยู่หลาย ประการ เช่น. 1.ไม่สามารถ

WORDIND'S BLOG

แบบจำลองอะตอมของจอร์น ดอลตัน ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

HELLO WORLD!

Hi, this is a comment. To delete a comment, just log in, and view the posts’ comments, there you will have the option to edit or delete

them.

* หน้าแรก

* About

WORDIND'S BLOG

Just another WordPress.com site Stay updated via RSS -------------------------

โฆษณา

Report this ad

*

เรื่องล่าสุด * แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

*

แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก * แบบจำลองอะตอมของโบร์

*

แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด * แบบจำลองอะตอมของทอมสัน * อะตอม (Atom)

* Hello world!

*

หมวดหมู่

* Uncategorized

(7)

แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

Posted: กันยายน 27, 2010 in Uncategorized

0

แบบจำลองอะตอมของจอร์น

ดอลตัน

ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803)  จอห์น ดอลตัน (John Dalton) นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษได้เสนอทฤษฎีอะตอม เพื่อใช้อธิบายเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสารก่อนและหลังทำปฏิกิริยา รวมทั้งอัตราส่วนโดยมวลของธาตุที่รวมกันเป็นสารประกอบ ซึ่งสรุปได้ดังนี้

1.

ธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆหลายอนุภาคเรียกอนุภาคเหล่านี้ว่า “อะตอม” ซึ่งแบ่งแยกและทำให้สูญหายไม่ได้

2.

อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมีสมบัติเหมือนกัน แต่จะมีสมบัติ แตกต่างจากอะตอมของธาตุอื่น

3.

สารประกอบเกิดจากอะตอมของธาตุมากกว่าหนึ่งชนิดทำปฏิกิริยา เคมีกันในอัตราส่วนที่เป็นเลขลงตัวน้อยๆ

จอห์น

ดอลตัน ชาวอังกฤษ เสนอทฤษฎีอะตอมของดอลตัน

–

อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุด แบ่งแยกอีกไม่ได้

–

อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมีสมบัติเหมือนกัน -อะตอมต้องเกิดจากสารประกอบเกิดจากอะตอม ของธาตุตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปมารวมตัวกันทางเคมี ทฤษฎีอะตอมของดอลตันใช้อธิบายลักษณะและสมบัติของอะตอมได้เพียงระดับหนึ่ง แต่ต่อมานักวิทยาศาสตร์ค้นพบข้อมูล บางประการที่ไม่สอดคล้องกับทฤษฎีอะตอมของ ดอลตัน  เช่น พบว่าอะตอมของธาตุชนิดเดียวกันอาจมีมวลแตกต่างกันได้ ลักษณะแบบจำลองอะตอมของดอลตัน ทรงกลมตันมีขนาดเล็กที่สุดซึ้งแบ่งแยกอีกไม่ได้

โฆษณา

Report this ad

Report this ad

แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก Posted: กันยายน 27, 2010 in Uncategorized

0

แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก เนื่องจากแบบจำลองอะตอมของโบร์ ใช้อธิบายเกี่ยวกับเส้นสเปกตรัมของธาตุไฮโดรเจนได้ดี แต่ไม่สามารถอธิบายเส้นสเปกตรัมของอะตอมที่มีหลายอิเล็กตรอนได้ จึงได้มีการศึกษาเพิ่มเติมทาง กลศาสตร์ควอนตัม แล้วสร้างสมการสำหรับใช้คำนวณโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่างๆ ขึ้นมาจนได้แบบจำลองใหม่ ที่เรียกว่า แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก สรุปแบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก 1.อิเล็กตรอนไม่สามารถวิ่งรอบนิวเคลียสด้วยรัศมีที่แน่นอน บางครั้งเข้าใกล้บางครั้งออกห่าง จึงไม่สามารถบอกตำแหน่งที่แน่นอน ได้ แต่ถ้าบอกได้แต่เพียง ที่พบอิเล็กตรอนตำแหน่งต่างๆภายในอะตอมและอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่เร็วมากจนเหมือนกับอิเล็กตรอนอยู่ทั่วไปในอะตอมลักษณะนี้เรียกว่า “กลุ่มหมอก” 2.กลุ่มหมอกองอิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่างๆจะมีรูปทรงต่างกันขึ้นอยู่กับจำนวนอิเล็กตรอน และระดับพลังงานอิเล็กตรอน 3.กลุ่มหมอกที่มีอิเล็กตรอนระดับพลังงานต่ำจะอยู่ใกล้นิวเคลียสส่วนอิเล็กตรอนที่มีระดับพลังงานสูงจะอยู่ไกลนิวเคลียส 4.อิเล็กตรอนแต่ละตัวไม่ได้อยู่ในระดับพลังงานใดพลังงานหนึ่งคงที่ 5.อะตอมมีอิเล็กตรอนหลายๆระดับพลังงาน แบบจำลองอะตอมของโบร์ Posted: กันยายน 27, 2010 in Uncategorized

0

แบบจำลองอะตอมของโบร์ นักวิทยาศาสตร์ได้พยายามศึกษาเรื่องเกี่ยวกับอะตอม โดยได้เสนอแบบจำลองอะตอมจากการทดลองที่เกิดขึ้น ซึ่งแบบจำลองของรัทเธอร์ฟอร์ดได้รับการยอมรับแต่ก็ยังไม่สมบูรณ์ จึงมีผู้พยายามหาคำอธิบายเพิ่มเติม โดยในปี 1913 นีล โบร์ (Niels Bohr) นักวิทยาศาสตร์ชาวเดนมาร์ก ได้ทำการศึกษาการเกิดสเปกตรัมของก๊าซไฮโดรเจน และได้สร้างแบบจำลองอะตอมเพื่อใช้อธิบายลักษณะการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนรอบ

ๆ

นิวเคลียสเป็นวงคล้ายกับวงโคจรของดาวเคราะห์รอบดวงอาทิตย์ แต่ละวงจะมีระดับพลังงานเฉพาะตัว และเรียกระดับพลังงานของอิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสที่สุด ซึ่งมีระดับพลังงานต่ำที่สุด เรียกว่า ระดับพลังงาน K และเรียกระดับพลังงานถัดออกมาว่า ระดับพลังงาน L,M,N,…    ตามลำดับ วิธีทำการทดลอง

    

เขาศึกษาสเปกตรัมการเปล่งแสงของธาตุ โดยบรรจุแก๊สไฮโดรเจนในหลอดปล่อยประจุ จากนั้นให้พลังงานเข้าไป สเปกตรัม หมายถึง อนุกรมของแถบสีหรือเส้นที่ได้จากการผ่านพลังงานรังสีเข้าไปในสเปกโตรสโคป ซึ่งทำให้พลังงานรังสีแยกออกเป็นแถบหรือเป็นเส้น ที่มีความยาวคลื่นต่างๆเรียงลำดับกันไป ผลการทดลอง

อิเล็กตรอนเคลื่อนจากขั้วบวกไปขั้วลบชนกับแก๊สไฮโดรเจน จากนั้นเปล่งแสงออกมาผ่านปริซึมทำให้เราเห็นเป็นเส้นสเปกตรัมสีต่าง ๆ ตกบนฉากรับภาพ สรุปผลการทดลอง

การเปล่งแสงของธาตุไฮโดรเจน เกิดจากอิเล็กตรอนเปลี่ยนระดับพลังงานจากวงโคจรสูงไปสู่วงโคจรต่ำ พร้อมทั้งคายพลังงานในรูปแสงสีต่าง

ๆ

ระดับพลังงานแต่ละชั้น เมื่อ     2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ของริดเบิร์ก(Rydberg

constant)

         

n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3 นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา สรุปได้ดังนี้

1.

อิเลคตรอนจะอยู่กันเป็นชั้น ๆ แต่ละชั้นเรียกว่า “ระดับพลังงาน”

2.

แต่ละระดับพลังงานจะมีอิเลคตรอนบรรจุได้ดังนี้ จำนวนอิเลคตรอน =

2n2

ระดับพลังงาน K ระดับพลังงาน L ระดับพลังงาน M ระดับพลังงาน N   ระดับพลังงาน O ระดับพลังงาน P ระดับพลังงาน Q

3.

อิเลคตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานวงนอกสุดเรียกว่า เวเลนซ์อิเลคตรอน (Valent electron) จะเป็นอิเลคตรอนที่เกิดปฏิกิริยาต่าง

ๆ ได้

4.

อิเลคตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานวงในอยู่ใกล้นิวเคลียส จะเสถียรมาก เพราะประจุบวกจากนิวเคลียสดึงดูดไว้อย่างดี ส่วนอิเลคตรอนระดับพลังงานวงนอก จะไม่เสถียร เพราะนิวเคลียสส่งแรงไปดึงดูดได้น้อยมาก อิเลคตรอนพวกนี้จึงมีพลังงานสูงหลุดออกจากอะตอมได้ง่าย

5.

ระดับการพลังงานวงในจะอยู่ห่างกันมาก ส่วนระดับพลังงานวงนอกจะอยู่ชิดกันมาก

6.

การเปลี่ยนระดับพลังงานของอิเลคตรอน ไม่จำเป็นต้องเปลี่ยนในระดับถัดกัน อาจเปลี่ยน ข้ามระดับพลังงานกันก็ได้ แบบจำลองอะตอมของนิลส์

โบร์

แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด Posted: กันยายน 27, 2010 in Uncategorized

0

แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด

ในปี

ค.ศ.1909 รัทเทอร์ฟอร์ด ได้ทำการทดลองร่วมกับฮันส์ไกเกอร์และเออร์เนสต์ มาร์เดน เพื่อศึกษาว่าถ้ายิงอนุภาคแอลฟาที่เกิดจากการสลายตัวของสารกัมมันตรังสีและอนุภาคที่มีประจุบวกไปยังแผ่นทองคำบาง ๆ จะได้ผลอย่างไร โดยก่อนการทดลองรัทเทอร์ฟอร์ดได้ใช้แบบจำลองอะตอมของทอมสันคาดคะเนผลการทดลองคืออะตอมของแผ่นทองคำมีโปรตอนกระจายอยู่ทั่วไปในอะตอม ดังนั้นเมื่อยิงอนุภาคแอลฟาเข้าใกล้กับโปรตอนของแผ่นทองคำซึ่งมีประจุบวกเหมือนกันจะผลักกันการเคลื่อนที่ ของอนุภาคแอลฟาน่าจะเบนไปจากแนวเดิมเป็นส่วนมาก มีส่วนน้อยที่เคลื่อนที่เป็นเส้นตรง แต่ไม่มีอนุภาคแอลฟาสะท้อน

กลับมา

ผลการทดลอง

อนุภาคแอลฟาส่วนใหญ่จะเดินทางเป็นเส้นตรง ส่วนน้อยจะมีการเบี่ยงเบนทิศทาง และนาน ๆ ครั้งจะมีการสะท้อนกลับอย่างแรง สรุปผลการทดลอง

     –

ส่วนใหญ่จะเดินทางเป็นเส้นตรง แสดงได้ว่าภายในอะตอมจะต้องมีที่ว่างมากมาย

     –

ส่วนน้อยจะมีการเบี่ยงเบนทิศทาง แสดงว่าภายในต้องมีอนุภาคที่เป็นบวกอยู่แต่มีขนาดเล็กนิดเดียว      – นาน ๆ ครั้งจะมีการสะท้อนกลับอย่างแรง แสดงว่าต้องมีอนุภาคที่มีมวลมากแต่มีขนาดเล็กรวมกันเป็นกลุ่มอยู่ภายในอะตอม อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีโปรตอนรวมกันอยู่ตรงกลาง นิวเคลียสมีขนาดเล็ก แต่มีมวลมากและมีประจุเป็นบวก ส่วนอิเล็กตรอนซึ่งมีประจุเป็นลบ และมีมวลน้อยมาก จะวิ่งอยู่รอบนิวเคลียสเป็นบริเวณกว้าง แบบจำลองอะตอมของทอมสัน Posted: กันยายน 22, 2010 in Uncategorized

0

แบบจำลองอะตอมตามทัศนะของทอมสัน เซอร์ โจเซฟ จอห์น ทอมสัน

(J.J Thomson)

นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษได้สนใจปรากฏการณ์ที่เกิดขึ้นในหลอดรังสีแคโทด จึงทำการทดลองเกี่ยวกับการนำไฟฟ้าของแก๊สขึ้นในปี พ.ศ. 2440 (ค.ศ. 1897)ทอมสันศึกษาแนวคิดที่ว่า ก๊าซสามารถนำไฟฟ้าได้ ถ้ามีสภาพเหมาะสม ซึ่งได้แก่ การจัดสภาพให้มีความต่างศักย์สูงมากๆ และความดันต่ำ โดยใช้หลอดแก้วสุญญากาศ ซึ่งประกอบด้วยวงจรไฟฟ้ากระแสตรงที่มีความต่างศักย์ 10,000  โวลต์ ขั้วไฟฟ้าที่ต่อกับขั้วบวก เรียกว่า แอโนด และขั้วลบ เรียกว่า  แคโทด เมื่อผ่านไฟฟ้าเข้าไปในหลอดพบว่า เกิดลำแสงพุ่งจากแคโทด ไปยังแอโนด เรียกลำแสงนี้ว่า รังสีแคโทด

ในปี  1895

หลังจากทอมสันได้ค้นพบอิเลคตรอน(จากการหาค่าประจุต่อมวลของอนุภาคในรังสีแคโทด) และเชื่อว่าอะตอมแบ่งแยกได้ โดยมีอิเลคตรอน เป็นส่วนประกอบหนึ่งของอะตอม ทอมสันจึงสร้างแบบจำลองอะตอม ซึ่งแบบจำลองอะตอมของทอมสันจะมีลักษณะดังนี้

1.

อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม

2.

เนื้ออะตอมส่วนใหญ่จะเป็นประจุไฟฟ้าบวกและมีประจุลบกระจายอยู่อย่างสม่ำเสมอ

3.

ภาวะปกติอะตอมจะเป็นกลางทางไฟฟ้า(มีประจุไฟฟ้าบวกเท่ากับประจุไฟฟ้าลบ)

4.

ภาวะปกติอิเลคตรอนจะอยู่นิ่งในอะตอม อย่างไรก็ตามแบบจำลองอะตอมของทอมสัน มีข้อบกพร่องอยู่หลาย ประการ เช่น 1.ไม่สามารถอธิบายได้ว่าประจุไฟฟ้าบวกยึดกันอยู่ได้อย่างไรทั้งๆที่มีแรงผลักทางคูลอบ์มซึ่งกันและกัน 2.ไม่สามารถอธิบายการเกิดสเปกตรัมได้ 3.ธาตุนีออน(Neon)ซึ่งมีอิเลคตรอน

10 ตัว

ธาตุโซเดียม(Na)มีอิเลคตรอน

11

ตัวการจัดเรียงตัวของอะตอมก็น่าจะคล้ายๆกันแต่ทำไมอิเลคตรอนตัวที่

11

ของโซเดียมจึงหลุดจากอะตอมได้ง่ายกว่าอิเลคตรอนตัวที่ 10 ของธาตุนีออน 4.อธิบายไม่ได้ว่าทำไมโซเดียมจึงทำปฏิกริยากับธาตุอื่นๆได้ดีกว่านีออนทั้งๆที่การจัดเรียงตัวของอะตอมคล้ายๆกัน การค้นพบอิเล็กตรอน

ทอมสัน

ทำการทดลองเกี่ยวกับการนำไฟฟ้าของก๊าซในหลอดรังสีแคโทด พบว่าไม่ว่าจะใช้ก๊าซใดบรรจุในหลอดหรือใช้โลหะใดเป็นแคโทด จะได้รังสีที่ประกอบด้วยอนุภาคที่มีประจุลบ พุ่งมาที่ฉากเรืองแสงเหมือนเดิม เมื่อคำนวณหาอัตราส่วนของประจุต่อมวล (e/m) ของอนุภาค จะได้ค่าคงที่ทุกครั้งเท่ากับ 1.76 x 108 คูลอมบ์ต่อกรัม สรุปว่า อะตอมทุกชนิดมีอนุภาคที่มีประจุลบเป็นองค์ประกอบ เรียกว่า อิเล็กตรอน การเบนของรังสีแคโทดเข้าหาขั้วบวก นอกจากนั้นทอมสันยังพบว่าไม่ว่าจะจะเปลี่ยนชนิดของก๊าซหลอด หรือเปลี่ยนชนิดของโลหะที่ใช้ทำขั้วแคโทดเป็นชนิดใด รังสีแคโทดก็ยังมีสมบัติเหมือนเดิม ค่าประต่อมวลก็คงที่เสมอ ทอมสันสรุปว่า อนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าลบเป็นองค์ประกอบ ของ อะตอมของธาตุทุกชนิด เรียกอนุภาคนี้ว่า อิเล็กตรอน จากการทดลองของทอมสัน สรุปได้ว่า อะตอมไม่ใช่สิ่งที่เล็กที่สุด แต่อะตอมจะประกอบด้วยอิเล็กตรอน และอนุภาคอื่นๆอีก อะตอม (ATOM) Posted: สิงหาคม 11, 2010 in Uncategorized

0

อะตอม

(กรีก

:

άτομον; อังกฤษ

:

Atom)

คือหน่วยพื้นฐานของสสาร ประกอบด้วยส่วนของนิวเคลียส ที่หนาแน่นมากอยู่ตรงศูนย์กลาง ล้อมรอบด้วยกลุ่มเมฆ ของอิเล็กตรอน ประจุลบ นิวเคลียสของอะตอม ประกอบด้วยส่วนประสมระหว่างโปรตอน ที่มีประจุบวกกับนิวตรอน ซึ่งเป็นกลางทางไฟฟ้า (ยกเว้นในกรณีของ ไฮโดรเจน-1 ซึ่งเป็นนิวไคลด์ ชนิดเดียวที่เสถียรโดยไม่มีนิวตรอนเลย) อิเล็กตรอนของอะตอมถูกดึงดูดอยู่กับนิวเคลียสด้วยแรงแม่เหล็กไฟฟ้า ในทำนองเดียวกัน กลุ่มของอะตอมสามารถดึงดูดกันและกันก่อตัวเป็นโมเลกุล

ได้

อะตอมหนึ่งๆ ที่มีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่าๆ กันจะมีสภาพเป็นกลางทางไฟฟ้า มิฉะนั้นแล้วมันอาจมีประจุเป็นบวกหรือลบก็ได้ เรียกว่า ไอออน เราจัดประเภทของอะตอมด้วยจำนวนโปรตอนและนิวตรอนที่อยู่ในนิวเคลียส

จำนวน

โปรตอน

เป็นตัวบ่งบอกคุณสมบัติทางเคมี และจำนวนนิวตรอน บ่งบอกความเป็นไอโซโทป คำว่า อะตอม มาจากภาษากรีก

ว่า

ἄτομος/átomos, α-τεμνω ซึ่งมีความหมายว่า ไม่สามารถแบ่งได้อีกต่อไป หลักการของอะตอมในฐานะส่วนประกอบเล็กที่สุดของสสารที่ไม่สามารถแบ่งได้อีกต่อไปเสนอขึ้นครั้งแรกโดยนักปรัชญาชาวอินเดียและนักปรัชญาชาวกรีก ในคริสต์ศตวรรษที่ 17-18 นักเคมีเริ่มวางแนวคิดทางกายภาพจากหลักการนี้โดยแสดงให้เห็นว่าวัตถุหนึ่งๆ ไม่สามารถแบ่งแยกได้อีกต่อไปด้วยกระบวนการทางเคมี ระหว่างช่วงปลายคริสต์ศตวรรษที่ 19 และต้นคริสต์ศตวรรษที่ 20 นักฟิสิกส์ค้นพบส่วนประกอบย่อยของอะตอมและโครงสร้างภายในของอะตอม ซึ่งเป็นการแสดงว่า “อะตอม” ยังสามารถแบ่งแยกได้ หลักการของกลศาสตร์ควอนตัม เป็นหลักการที่นำมาใช้สร้างแบบจำลองทางคณิตศาสตร์ของอะตอมได้เป็นผลสำเร็จ ตามความเข้าใจในปัจจุบัน อะตอมเป็นวัตถุขนาดเล็กมากที่มีมวลน้อยมากๆ เราสามารถสังเกตการณ์อะตอมเดี่ยวๆ ได้โดยอาศัยเครื่องมือพิเศษ เช่น scanning tunneling microscope มวลประมาณ 99.9% ของอะตอมจะกระจุกรวมกันอยู่ในนิวเคลียส โดยมีโปรตอนและนิวตรอนเป็นมวลที่เหลือประมาณเท่าๆ

กัน

ธาตุแต่ละตัวจะมีอย่างน้อยหนึ่งไอโซโทปที่มีนิวเคลียสซึ่งไม่เสถียรและเกิดการเสื่อมสลายโดยการแผ่รังสี ซึ่งเป็นสาเหตุให้เกิดการแปลงรูปทางนิวเคลียร์ ที่ทำให้จำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสเปลี่ยนแปลงไป อิเล็กตรอนที่โคจรรอบอะตอมจะมีระดับพลังงาน ที่เสถียรอยู่จำนวนหนึ่งในลักษณะของวงโคจรอะตอม และสามารถเปลี่ยนแปลงระดับไปมาระหว่างกันได้โดยการดูดซับหรือปลดปล่อยโฟตอน ที่สอดคล้องกับระดับพลังงานที่ต่างกัน อิเล็กตรอนเหล่านี้เป็นตัวกำหนดคุณสมบัติทางเคมีของธาตุ และมีอิทธิพลอย่างมากต่อคุณสมบัติทางแม่เหล็กของอะตอม

HELLO WORLD!

Posted: กรกฎาคม 7, 2010 in Uncategorized

1

Welcome to WordPress.com . This is your first post. Edit or delete it and start blogging! ------------------------- สร้างเว็บไซต์หรือบล็อกฟรีที่

WordPress.com.

Post to

ยกเลิก

Privacy & Cookies: This site uses cookies. By continuing to use this website, you agree to their use. To find out more, including how to control cookies, see here: Cookie

Policy

* ติดตาม

*

* Wordind's Blog

* ปรับแต่ง * ติดตาม

* สมัคร

* เข้าสู่ระบบ * Report this content * Manage subscriptions

* Collapse this bar

Report this ad