LA CINETICA QUIMICA

noviembre 7, 2014 by juancamilovalenciaposada. 1. Definición: La Cinética Química es el área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la velocidad de la reacción, cómo cambia la rapidez ante factores o condiciones variables, y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (difusión, ciencia de

superficies

LA CINETICA QUIMICA

Posted on noviembre 6, 2014 by juancamilovalenciaposada. Temas vistos: 1.Factores que influyen en la velocidad de una reacción •Naturaleza del Reactivo (Mapa Conceptual). •Superficie de Contacto o Grado de División. •Concentración. •Catalizador. 2.Entalpía: Reacción Endotérmica y Reacción Exotérmica. 3.Teoría Complejo Activado

LA CINETICA QUIMICA

La cinetica química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos atraves de los cuales estas se producen. la velocidad de reaccion es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso

de reacción.

JUANCAMILOVALENCIAPOSADA 1. Definición: La Cinética Química es el área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la velocidad de la reacción, cómo cambia la rapidez ante factores o condiciones variables, y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis). JUANCAMILOVALENCIAPOSADA Leer todas las entradas de juancamilovalenciaposada en LA CINETICA QUIMICA. La cinetica química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos atraves de los cuales estas se producen. la velocidad de reaccion es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso de reacción.

EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO. En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción VELOCIDAD DE REACCION La cinetica química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos atraves de los cuales estas se producen. la velocidad de reaccion es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso

de reacción.

TEORIA DE COLISIONES Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente y la orientación RXN EXOTERMICA Y ENDOTERMICA REACCION EXOTERMICA En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la reacción progrese. REACCION ENDOTERMICA Cuando los cambios químicos ocurren a presión constante

30 DE SEPTIEMBRE

Temas vistos: 1.Equilibrio en soluciones saturadas (equilibrio en soluciones Heterogéneas y Homogéneas). 2.Cálculo de la Constante del Producto de la Solubilidad (Ksp). 3.Guía para calcular Ksp + Ejercicios. 4.Solubilidad Molar (S). 5.Pasos para hallar la Solubilidad Molar de una reacción química +

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noviembre 7, 2014 by juancamilovalenciaposada. 1. Definición: La Cinética Química es el área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la velocidad de la reacción, cómo cambia la rapidez ante factores o condiciones variables, y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (difusión, ciencia de

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La cinetica química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos atraves de los cuales estas se producen. la velocidad de reaccion es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso

de reacción.

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EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO. En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción VELOCIDAD DE REACCION La cinetica química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos atraves de los cuales estas se producen. la velocidad de reaccion es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso

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TEORIA DE COLISIONES Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente y la orientación RXN EXOTERMICA Y ENDOTERMICA REACCION EXOTERMICA En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la reacción progrese. REACCION ENDOTERMICA Cuando los cambios químicos ocurren a presión constante

30 DE SEPTIEMBRE

Temas vistos: 1.Equilibrio en soluciones saturadas (equilibrio en soluciones Heterogéneas y Homogéneas). 2.Cálculo de la Constante del Producto de la Solubilidad (Ksp). 3.Guía para calcular Ksp + Ejercicios. 4.Solubilidad Molar (S). 5.Pasos para hallar la Solubilidad Molar de una reacción química + JUANCAMILOVALENCIAPOSADA 1. Definición: La Cinética Química es el área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la velocidad de la reacción, cómo cambia la rapidez ante factores o condiciones variables, y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis). ACERCA DE | LA CINETICA QUIMICA Acerca de. Este es un ejemplo de página. A diferencia de las entradas, que se muestran en la página inicial de tu blog en el orden en que se publicaron, las páginas se ajustan mejor a un contenido atemporal que quiere ser más accesible, como tu información de contacto o sobre ti. Haz clic en el enlace Editar para realizar

cambios en esta

31 DE OCTURE

Temas vistos: 1.Laboratorio Cinética y Equilibrio Químico: •Procedimiento #1: Concentración. •Procedimiento #2: Temperatura. •Procedimiento #3: Superficie de COMPETENCIAS DEL CUARTO PERIODO 1. Uso Comprensivo de Conocimiento Científico: •Planteo y desarrollo problemas de aplicación sobre equilibrio de ecuaciones químicas •Explico la relación entre la velocidad de una reacción y el equilibrio químico. •Identifico condiciones para controlar la velocidad de cambios químicos •Identifico las clases de electrolitos y determino el pH y el pOH de una sustancia • PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA El primer principio de la termodinámica o primera ley de la termodinámica, es "La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma": En un sistema cerrado adiabático (que no hay intercambio de calor con otros sistemas o su entorno como si estuviera aislado) que evoluciona de un estado inicial a otro estado final

19 DE SEPTIEMBRE

Temas vistos: 1.Principio de Le Chatelier. 2.Factores que afectan el Equilibrio Químico (Temperatura, presión y concentración). 3.Desplazamiento del calor en Reacciones Endotérmicas y Reacciones Exotérmicas. 4.Toma de Nota Vídeo: “05 Equlibrio Químico, principio de Le Chatelier. Arje de Fisis”. 5.Ejercicios.

14 DE OCTUBRE

Temas vistos: 1.Equilibrio Químico Ácido-Base. 2.Neutralización. 3.Ácidos-Bases según Arrhenius. 4.Ácidos-Bases según Bronsted Lowry. 5.Ácidos-Bases Conjugados + Ejemplos FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE …TRANSLATE THIS PAGE 1. Temperatura: a mayor temperatura, mayor rapidez de reacción. La temperatura representa uno de los tipos de energía presente en la reacción. El sentido del flujo de energía entre los miembros de la reacción determina si esta es exotérmica o endotérmica. 2. Superficie de contacto: a mayor superficie de contacto, mayor rapidez

de reacción.

28 DE OCTUBRE

Temas vistos: •Equilibrio Iónico del Agua. •Escala de Acicidad. •Kw (Constante del producto Iónico del agua) + Ejercicios. •Cálculo de las concentraciones de y . •Ejercicios

para hallar

VIDEO REACCIONES EXOTERMICAS Y …TRANSLATE THIS PAGE Introduce tus datos o haz clic en un icono para iniciar sesión: Correo electrónico (obligatorio) (La dirección no se hará pública). Nombre (obligatorio)

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noviembre 7, 2014 by juancamilovalenciaposada. 1. Definición: La Cinética Química es el área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la velocidad de la reacción, cómo cambia la rapidez ante factores o condiciones variables, y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (difusión, ciencia de

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JUANCAMILOVALENCIAPOSADA 1. Definición: La Cinética Química es el área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la velocidad de la reacción, cómo cambia la rapidez ante factores o condiciones variables, y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis). JUANCAMILOVALENCIAPOSADA Leer todas las entradas de juancamilovalenciaposada en LA CINETICA QUIMICA. La cinetica química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos atraves de los cuales estas se producen. la velocidad de reaccion es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso de reacción.

EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO. En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción VELOCIDAD DE REACCION La cinetica química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos atraves de los cuales estas se producen. la velocidad de reaccion es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso

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TEORIA DE COLISIONES Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente y la orientación

30 DE SEPTIEMBRE

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La cinetica química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos atraves de los cuales estas se producen. la velocidad de reaccion es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso

de reacción.

JUANCAMILOVALENCIAPOSADA 1. Definición: La Cinética Química es el área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la velocidad de la reacción, cómo cambia la rapidez ante factores o condiciones variables, y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis). JUANCAMILOVALENCIAPOSADA Leer todas las entradas de juancamilovalenciaposada en LA CINETICA QUIMICA. La cinetica química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos atraves de los cuales estas se producen. la velocidad de reaccion es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso de reacción.

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EQUILIBRIO QUIMICO. En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción VELOCIDAD DE REACCION La cinetica química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos atraves de los cuales estas se producen. la velocidad de reaccion es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso

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TEORIA DE COLISIONES Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente y la orientación

30 DE SEPTIEMBRE

Temas vistos: 1.Equilibrio en soluciones saturadas (equilibrio en soluciones Heterogéneas y Homogéneas). 2.Cálculo de la Constante del Producto de la Solubilidad (Ksp). 3.Guía para calcular Ksp + Ejercicios. 4.Solubilidad Molar (S). 5.Pasos para hallar la Solubilidad Molar de una reacción química + CONSULTA SOBRE CINETICA QUIMICA CONSULTA SOBRE CINETICA QUIMICA. 1. Definición: La Cinética Química es el área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la velocidad de la reacción, cómo cambia la rapidez ante factores o condiciones variables, y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis

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PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA El primer principio de la termodinámica o primera ley de la termodinámica, es "La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma": En un sistema cerrado adiabático (que no hay intercambio de calor con otros sistemas o su entorno como si estuviera aislado) que evoluciona de un estado inicial a otro estado final

COMPLEJO ACTIVADO

En química, un complejo activado de una reacción química elemental es la disposición particular de los átomos en la cima de la barrera energética. Si representamos su energía frente a todas las coordenadas del sistema, generalmente veremos cómo es un mínimo energético en todas ellas, menos en la coordenada de reacción -que

lleva de los

COCIENTE DE REACCION En química, el cociente de reacción Qr es una función del grado de reacción: ξ, la proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un momento dado. La expresión del Cociente de Reacción (Q)de una reacción tiene la misma ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción.

31 DE OCTURE

Temas vistos: 1.Laboratorio Cinética y Equilibrio Químico: •Procedimiento #1: Concentración. •Procedimiento #2: Temperatura. •Procedimiento #3: Superficie de COMPETENCIAS DEL CUARTO PERIODO 1. Uso Comprensivo de Conocimiento Científico: •Planteo y desarrollo problemas de aplicación sobre equilibrio de ecuaciones químicas •Explico la relación entre la velocidad de una reacción y el equilibrio químico. •Identifico condiciones para controlar la velocidad de cambios químicos •Identifico las clases de electrolitos y determino el pH y el pOH de una sustancia • FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE …TRANSLATE THIS PAGE 1. Temperatura: a mayor temperatura, mayor rapidez de reacción. La temperatura representa uno de los tipos de energía presente en la reacción. El sentido del flujo de energía entre los miembros de la reacción determina si esta es exotérmica o endotérmica. 2. Superficie de contacto: a mayor superficie de contacto, mayor rapidez

de reacción.

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Temas vistos: 1.Equilibrio Químico Ácido-Base. 2.Neutralización. 3.Ácidos-Bases según Arrhenius. 4.Ácidos-Bases según Bronsted Lowry. 5.Ácidos-Bases Conjugados + Ejemplos

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LA CINETICA QUIMICA

JUAN CAMILO VALENCIA P COMPETENCIAS DEL CUARTO PERIODO Posted on __noviembre 7, 2014 by juancamilovalenciaposada 1. Uso Comprensivo de Conocimiento Científico: •Planteo y desarrollo problemas de aplicación sobre equilibrio de ecuaciones químicas •Explico la relación entre la velocidad de una reacción y el equilibrio químico. •Identifico condiciones para controlar la velocidad de cambios

químicos

•Identifico las clases de electrolitos y determino el pH y el pOH de

una sustancia

• Determino la importancia, el significado y la aplicación de las soluciones de electrolitos ácidos y bases. 2. Explicación de fenómenos: •Justifica la ocurrencia de algunos cambios químicos con base en la velocidad en que suceden. •Explica los efectos posibles en el equilibrio de una reacción cuando se altera la temperatura, la presión y la concentración. •Relaciono los cambios de energía asociados a las reacciones químicas y aplico variables que influyen en la velocidad de

reacción.

• Demuestro el conocimiento y la aplicación de las variables que influyen en la velocidad de la reacción, como los factores que afectan el desplazamiento del equilibrio en una reacción química. • Calculo las concentraciones de los reactivos y/o productos, en un sistema en equilibrio, conociendo el valor de la constante de

equilibrio.

3. Indagación:

•Elabora trabajos prácticos en los que se evidencie la cinética química y los factores que la afectan. •Conozco y aplico las teorías que explican el comportamiento experimental de los ácidos y las bases, el concepto de pH, ionización del agua,constante de disociación en la solución de problemas ácidos-bases. •Crea mecanismos de control para determinar el pH de una sustancia y su importancia en la salud humana.

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CONSULTA SOBRE CINETICA QUIMICA Posted on __noviembre 7, 2014 by juancamilovalenciaposada 1. Definición: La Cinética Química es el área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la velocidad de la reacción, cómo cambia la rapidez ante factores o condiciones variables, y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como

dinámica química.

. Velocidad de reacción: Se define como la derivada de la concentración de un reactivo o producto con respecto al tiempo y convertida siempre en un valor positivo. Desde el punto de vista matemático, la velocidad de una reacción es el límite al que tiende el cociente entre la variación de la concentración de un reactivo o producto y el intervalo de tiempo (cuando éste tiende a Cero). Vr= Cambio / Cambio T 3. Elementos o Condiciones de una reacción química: -Colisiones efectivas: Es el correcto choque debido a la correcta orientación entre una molécula A y una molécula B. -Orientación adecuada: Es la correcta posición entre una molécula A y una molécula B para que se dé un choque correcto o una colisión

efectiva.

-Energía de Activación: o Energía suficiente, es la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. . Factores que afectan la velocidad de la reacción: • •Naturaleza de reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico, las partículas que forman sólidos solo se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en una solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción. •Concentración: La velocidad de una reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la Ley de Velocidad y explicada por la teoría de a colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también

se incrementa.

•Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en la fase condensada, la dependencia de la presión es débil, y solo se hace importante cuando la presión es muy alta. •Grado de subdivisión: el grado de subdivisión de un material está relacionado con su área superficial; mientras más dividido se encuentre un material, mayor será el área de superficie expuesta, este factor es importante en una reacción debido a que al aumentar el grado de subdivisión de un reactivo, aumenta también la rapidez de la reacción química, porque el área superficial es mayor y puede reaccionar al mismo tiempo. •Catalizadores: Un catalizador es un elemento o compuesto que se utiliza para acelerar la velocidad de una reacción (catalizador positivo) o para reducir la velocidad de una reacción (catalizador negativo), comúnmente se utiliza ya que proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de activación. •Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones exitosas. La influencia de la temperatura está descrita por la ecuación de Arrhenius. 5. Complejo Activado: Éste es la disposición particular de los átomos en la cima de la barrera energética. Si representamos su energía frente a todas las coordenadas del sistema, generalmente veremos cómo es un mínimo energético en todas ellas, menos en la coordenada de reacción -que lleva de los reactivos a los productos-, en la que es un máximo. La estabilización del complejo activado, por ejemplo, a través de enzimas (o catalizadores en general) conlleva generalmente una aceleración sustancial de la reacción. En un gráfico se puede calcular como la sumatoria entre la distancia de la energía de activación y la distancia de la energía de los

reactivos.

Diagrama de energía potencial para una hipotética reacción A + B → C + D, donde Ea es la energía de activación y ΔH el incremento de la entalpía de reacción. En el siguiente video se hace un repaso de lo visto sobre Cinética química y a la vez, la explicación de la Ecuación de la Velocidad:

6. Cibergrafía:

•http://es.slideshare.net/cinta87/cinetica-quimica-3277181 •https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20111014002315AAo8Rhh •http://es.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica •http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica •https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110716151734AAgEMxi •http://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_activado_(qu%C3%ADmica) •http://www.youtube.com/watch?v=9ZgcKl0LKYw

31 DE OCTURE

Posted on __noviembre 7, 2014 by juancamilovalenciaposada

Temas vistos:

1.Laboratorio Cinética y Equilibrio Químico: •Procedimiento #1: Concentración. •Procedimiento #2: Temperatura. •Procedimiento #3: Superficie de Contacto. •Procedimiento #4: PH y Concentración. •Procedimiento #5: Naturaleza del reactivo.

28 DE OCTUBRE

Posted on __noviembre 7, 2014 by juancamilovalenciaposada

Temas vistos:

•Equilibrio Iónico del Agua. •Escala de Acicidad. •Kw (Constante del producto Iónico del agua) + Ejercicios. •Cálculo de las concentraciones de y . •Ejercicios para hallar las concentraciones de y .

21 DE OCTUBRE

Posted on __noviembre 7, 2014 by juancamilovalenciaposada

Temas vistos:

1.Temas para el examen del 24 de Octubre. 2.Ejercicios de repaso: Kps, Solubilidad Molar, Equilibrio en soluciones acuosas Ácido-Base, y Grado de Disociación.

17 DE OCTUBRE

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Temas vistos:

1.Equilibrio Iónico y Grado de Disociación. 2.Fuerza de los ácidos y las bases (Ácidos Fuertes y Débiles). 3.Lista de: Ácidos fuertes, Ácidos débiles, Ácidos Extremadamente

débiles.

4.Constante de Disociación (Kd). 5.Valores de la Constante de Disociación de equilibrio para ácidos y

bases.

14 DE OCTUBRE

Posted on __noviembre 7, 2014 by juancamilovalenciaposada

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1.Equilibrio Químico Ácido-Base.

2.Neutralización.

3.Ácidos-Bases según Arrhenius. 4.Ácidos-Bases según Bronsted Lowry. 5.Ácidos-Bases Conjugados + Ejemplos NAVEGACIÓN DE ENTRADAS

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