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WWW.CHEMIE-ABC.DE
Natürlich ist diese Website Themenmäßig noch ausbaufähig. Falls Ihr also schon eure Aufzeichnungen aus dem Chemie-Unterricht in digitaler Form verfügbar habt und diese gerne dem Projekt zur Verfügung stellen würdet, dann schickt mir diese einfach per E-Mail an info@chemie-abc.de. nach obenWWW.CHEMIE-ABC.DE
1 mol Magnesium reagiert mit 2 mol Sauerstoff, damit Magnesiumoxid entsteht. Würden aber 2 mol Magnesium und 1 mol Sauerstoff zusammen kommen reagiert überhaupt nichts, wenn wir das chemische Rechnen betrachten. Nicht zu vergessen ist dieWWW.CHEMIE-ABC.DE
WWW.CHEMIE-ABC.DE
NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Die stärkere Base OH - verdrängt die schwächere Base NH 3 aus dem Ammonium-Ion und damit aus Ammoniumchlorid. KB=-1,74 KB=4,75. NH 4+ + OH - H 2 O + NH 3. K B /K S : es sind Zahlenwerte, diese kennzeichnen die Stärke der Säure oder Base. Info`s zu K B und K S. Massenwirkungsgesetz. zusammengefasst:WWW.CHEMIE-ABC.DE
In dem Periodensystem der Elemente gibt es: die Hauptgruppenelemente s, p - Elemente. Sie haben in der Außenschale s x oder p x. die Nebengruppenelemente d, f - Elemente. Sie haben in der Außenschale d x oder f x. alle d und f - Elemente sind Metalle wegen den wenigen Außenelektronen in "s". Beispiel: Zn 30 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s23d 10.
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Lösemittel für Lacke und Farben, löst auch Kunststoff, in Nagellackentferner. klare Flüssigkeit, mit Wasser mischbar, leicht entzündlich, leicht entzündlich, aromatischer Geruch. wirkt starkentfettend,
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Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkine bilden eine homologe Reihe. In der Verbindung sind Einfachbindungen sowie Dreifachbindungenzu finden.
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Komplexbildungsreaktion. eine Komplexverbindung entsteht durch Anlagerung mehrerer geladener Teilchen oder Teilchen mit Ladungsschwerpunkten (LIGANDEN) an ein zentrales Teilchen (ZENTRALION oder ZENTRALATOM) mittels koordinativer Atombindungen. eine Komplexverbindung besteht aus:1. EINLEITUNG
1. Einleitung Wasserstoff und seine Bedeutung als Energieträger – im 21. Jahrhundert eine nicht zu unterschätzende Energiequelle. Auch wenn diese, im Gegensatz zu Öl, Sonne, Wind sowieWWW.CHEMIE-ABC.DE
Natürlich ist diese Website Themenmäßig noch ausbaufähig. Falls Ihr also schon eure Aufzeichnungen aus dem Chemie-Unterricht in digitaler Form verfügbar habt und diese gerne dem Projekt zur Verfügung stellen würdet, dann schickt mir diese einfach per E-Mail an info@chemie-abc.de. nach obenWWW.CHEMIE-ABC.DE
1 mol Magnesium reagiert mit 2 mol Sauerstoff, damit Magnesiumoxid entsteht. Würden aber 2 mol Magnesium und 1 mol Sauerstoff zusammen kommen reagiert überhaupt nichts, wenn wir das chemische Rechnen betrachten. Nicht zu vergessen ist dieWWW.CHEMIE-ABC.DE
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NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Die stärkere Base OH - verdrängt die schwächere Base NH 3 aus dem Ammonium-Ion und damit aus Ammoniumchlorid. KB=-1,74 KB=4,75. NH 4+ + OH - H 2 O + NH 3. K B /K S : es sind Zahlenwerte, diese kennzeichnen die Stärke der Säure oder Base. Info`s zu K B und K S. Massenwirkungsgesetz. zusammengefasst:WWW.CHEMIE-ABC.DE
In dem Periodensystem der Elemente gibt es: die Hauptgruppenelemente s, p - Elemente. Sie haben in der Außenschale s x oder p x. die Nebengruppenelemente d, f - Elemente. Sie haben in der Außenschale d x oder f x. alle d und f - Elemente sind Metalle wegen den wenigen Außenelektronen in "s". Beispiel: Zn 30 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s23d 10.
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Lösemittel für Lacke und Farben, löst auch Kunststoff, in Nagellackentferner. klare Flüssigkeit, mit Wasser mischbar, leicht entzündlich, leicht entzündlich, aromatischer Geruch. wirkt starkentfettend,
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Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkine bilden eine homologe Reihe. In der Verbindung sind Einfachbindungen sowie Dreifachbindungenzu finden.
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Komplexbildungsreaktion. eine Komplexverbindung entsteht durch Anlagerung mehrerer geladener Teilchen oder Teilchen mit Ladungsschwerpunkten (LIGANDEN) an ein zentrales Teilchen (ZENTRALION oder ZENTRALATOM) mittels koordinativer Atombindungen. eine Komplexverbindung besteht aus:1. EINLEITUNG
1. Einleitung Wasserstoff und seine Bedeutung als Energieträger – im 21. Jahrhundert eine nicht zu unterschätzende Energiequelle. Auch wenn diese, im Gegensatz zu Öl, Sonne, Wind sowieWWW.CHEMIE-ABC.DE
NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Reaktionsarten. In der Organik gibt es fünf unterschiedliche Arten einer Reaktion. Diese möchte ich euch hier Vorstellen. Addition. Eliminierung. Polymerisation. Substitution. Polykondensation.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Magnesium aktiviert Enzyme und ist als Phosphat Bestandteil in Knochen enthalten. Überhöhte Mg 2+ - Konzentration bewirkt Schlaf und Narkose, noch höhere Lähmung des Atemzentrums. Magnesiumsulfat (MgSO 4 · 7 H 2 O) dient als Abführmittel in Dosen von 5 bisWWW.CHEMIE-ABC.DE
Erklärung: Für eine Protolyse, wird eine Säure und eine Base, nach der Säure / Base-Theorie von Brönsted, benötigt. Das sind Moleküle oder Ionen, die Protonen abgeben können. Das sind Moleküle oder Ionen, die Protonen aufnehmen können. Daraus lässt sich schlussfolgern, dass Basen und Säuren nicht alleine in einer Reaktionvorkommen
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Al 2 O 3. Im Arzneibuch ist das wasserhaltige Aluminiumoxid genannt: Algetrat. Wird als Antazidum Genutzt. (Antazidum ist ein Arzneimittel, zur Beseitigung von Überschüssiger Magensäure) Hergestellt aus Aluminiumhydroxid Al (OH) 3. Al (OH) 3 wird geglüht, und es entsteht Al 2 O 3 durch Wasserentzug. Al (OH) 3 - H 2 O 2 AlO (OH) - H 2 O Al 2WWW.CHEMIE-ABC.DE
Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkane bilden eine homologe Reihe. In der ganzen Verbindung sind nur Einfachbindungen zu finden.WWW.CHEMIE-ABC.DE
1.Schritt. eindringen der Wassermoleküle in das Kristallgitter. Die dazu notwendige Energie wird dem Lösungsmittel entzogen. endotherme Reaktion. 2.Schritt. Bildung einer Lösungsmittelhülle. Hydration. exotherme Reaktion. Je nachdem welcher Schritt überwiegt wird die Lösung kalt (Schritt 1 überwiegt) oder sie wird warm (Schritt 2überwiegt)
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Beim Kohlenstoffatom findet man die vier Valenzelektronen im Grundzustand in der 2. Hauptquantenzahl derart verteilt, dass zwei von ihnen in der 2s-Teilschale und zwei einzeln im 2p x - und 2p y - Orbital liegen. Danach wäre Kohlenstoff zweiwertig, da nur einfach besetzte Orbitale noch weitere Elektronen aufnehmen können.NACHWEISREAKTIONEN
Nachweisreaktionen Lithium Versuch Eine kleine Spatelspitze Lithiumcarbonat R wird in ungefähr 1ml Salzsäure 36% R aufgelöst und auf dem Wasserbad in einerWWW.CHEMIE-ABC.DE
1. Einleitung. Wasserstoff und seine Bedeutung als Energieträger – im 21. Jahrhundert eine nicht zu unterschätzende Energiequelle. Auch wenn diese, im Gegensatz zu Öl, Sonne, Wind sowie anderen Energien noch in den Kinderschuhen ihrer Entwicklung steckt, sollte und muss die Menschheit in einer Zeit, in der die Energieproblematik immer größere Ausmaße annimmt, dem Wasserstoff seineWWW.CHEMIE-ABC.DE
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1 mol Magnesium reagiert mit 2 mol Sauerstoff, damit Magnesiumoxid entsteht. Würden aber 2 mol Magnesium und 1 mol Sauerstoff zusammen kommen reagiert überhaupt nichts, wenn wir das chemische Rechnen betrachten. Nicht zu vergessen ist dieWWW.CHEMIE-ABC.DE
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NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Die stärkere Base OH - verdrängt die schwächere Base NH 3 aus dem Ammonium-Ion und damit aus Ammoniumchlorid. KB=-1,74 KB=4,75. NH 4+ + OH - H 2 O + NH 3. K B /K S : es sind Zahlenwerte, diese kennzeichnen die Stärke der Säure oder Base. Info`s zu K B und K S. Massenwirkungsgesetz. zusammengefasst:WWW.CHEMIE-ABC.DE
In dem Periodensystem der Elemente gibt es: die Hauptgruppenelemente s, p - Elemente. Sie haben in der Außenschale s x oder p x. die Nebengruppenelemente d, f - Elemente. Sie haben in der Außenschale d x oder f x. alle d und f - Elemente sind Metalle wegen den wenigen Außenelektronen in "s". Beispiel: Zn 30 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s23d 10.
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Lösemittel für Lacke und Farben, löst auch Kunststoff, in Nagellackentferner. klare Flüssigkeit, mit Wasser mischbar, leicht entzündlich, leicht entzündlich, aromatischer Geruch. wirkt starkentfettend,
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Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkine bilden eine homologe Reihe. In der Verbindung sind Einfachbindungen sowie Dreifachbindungenzu finden.
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Komplexbildungsreaktion. eine Komplexverbindung entsteht durch Anlagerung mehrerer geladener Teilchen oder Teilchen mit Ladungsschwerpunkten (LIGANDEN) an ein zentrales Teilchen (ZENTRALION oder ZENTRALATOM) mittels koordinativer Atombindungen. eine Komplexverbindung besteht aus:1. EINLEITUNG
1. Einleitung Wasserstoff und seine Bedeutung als Energieträger – im 21. Jahrhundert eine nicht zu unterschätzende Energiequelle. Auch wenn diese, im Gegensatz zu Öl, Sonne, Wind sowieWWW.CHEMIE-ABC.DE
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1 mol Magnesium reagiert mit 2 mol Sauerstoff, damit Magnesiumoxid entsteht. Würden aber 2 mol Magnesium und 1 mol Sauerstoff zusammen kommen reagiert überhaupt nichts, wenn wir das chemische Rechnen betrachten. Nicht zu vergessen ist dieWWW.CHEMIE-ABC.DE
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NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Die stärkere Base OH - verdrängt die schwächere Base NH 3 aus dem Ammonium-Ion und damit aus Ammoniumchlorid. KB=-1,74 KB=4,75. NH 4+ + OH - H 2 O + NH 3. K B /K S : es sind Zahlenwerte, diese kennzeichnen die Stärke der Säure oder Base. Info`s zu K B und K S. Massenwirkungsgesetz. zusammengefasst:WWW.CHEMIE-ABC.DE
In dem Periodensystem der Elemente gibt es: die Hauptgruppenelemente s, p - Elemente. Sie haben in der Außenschale s x oder p x. die Nebengruppenelemente d, f - Elemente. Sie haben in der Außenschale d x oder f x. alle d und f - Elemente sind Metalle wegen den wenigen Außenelektronen in "s". Beispiel: Zn 30 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s23d 10.
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Lösemittel für Lacke und Farben, löst auch Kunststoff, in Nagellackentferner. klare Flüssigkeit, mit Wasser mischbar, leicht entzündlich, leicht entzündlich, aromatischer Geruch. wirkt starkentfettend,
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Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkine bilden eine homologe Reihe. In der Verbindung sind Einfachbindungen sowie Dreifachbindungenzu finden.
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Komplexbildungsreaktion. eine Komplexverbindung entsteht durch Anlagerung mehrerer geladener Teilchen oder Teilchen mit Ladungsschwerpunkten (LIGANDEN) an ein zentrales Teilchen (ZENTRALION oder ZENTRALATOM) mittels koordinativer Atombindungen. eine Komplexverbindung besteht aus:1. EINLEITUNG
1. Einleitung Wasserstoff und seine Bedeutung als Energieträger – im 21. Jahrhundert eine nicht zu unterschätzende Energiequelle. Auch wenn diese, im Gegensatz zu Öl, Sonne, Wind sowieWWW.CHEMIE-ABC.DE
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Reaktionsarten. In der Organik gibt es fünf unterschiedliche Arten einer Reaktion. Diese möchte ich euch hier Vorstellen. Addition. Eliminierung. Polymerisation. Substitution. Polykondensation.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Magnesium aktiviert Enzyme und ist als Phosphat Bestandteil in Knochen enthalten. Überhöhte Mg 2+ - Konzentration bewirkt Schlaf und Narkose, noch höhere Lähmung des Atemzentrums. Magnesiumsulfat (MgSO 4 · 7 H 2 O) dient als Abführmittel in Dosen von 5 bisWWW.CHEMIE-ABC.DE
Erklärung: Für eine Protolyse, wird eine Säure und eine Base, nach der Säure / Base-Theorie von Brönsted, benötigt. Das sind Moleküle oder Ionen, die Protonen abgeben können. Das sind Moleküle oder Ionen, die Protonen aufnehmen können. Daraus lässt sich schlussfolgern, dass Basen und Säuren nicht alleine in einer Reaktionvorkommen
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Al 2 O 3. Im Arzneibuch ist das wasserhaltige Aluminiumoxid genannt: Algetrat. Wird als Antazidum Genutzt. (Antazidum ist ein Arzneimittel, zur Beseitigung von Überschüssiger Magensäure) Hergestellt aus Aluminiumhydroxid Al (OH) 3. Al (OH) 3 wird geglüht, und es entsteht Al 2 O 3 durch Wasserentzug. Al (OH) 3 - H 2 O 2 AlO (OH) - H 2 O Al 2WWW.CHEMIE-ABC.DE
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1.Schritt. eindringen der Wassermoleküle in das Kristallgitter. Die dazu notwendige Energie wird dem Lösungsmittel entzogen. endotherme Reaktion. 2.Schritt. Bildung einer Lösungsmittelhülle. Hydration. exotherme Reaktion. Je nachdem welcher Schritt überwiegt wird die Lösung kalt (Schritt 1 überwiegt) oder sie wird warm (Schritt 2überwiegt)
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Beim Kohlenstoffatom findet man die vier Valenzelektronen im Grundzustand in der 2. Hauptquantenzahl derart verteilt, dass zwei von ihnen in der 2s-Teilschale und zwei einzeln im 2p x - und 2p y - Orbital liegen. Danach wäre Kohlenstoff zweiwertig, da nur einfach besetzte Orbitale noch weitere Elektronen aufnehmen können.NACHWEISREAKTIONEN
Nachweisreaktionen Lithium Versuch Eine kleine Spatelspitze Lithiumcarbonat R wird in ungefähr 1ml Salzsäure 36% R aufgelöst und auf dem Wasserbad in einerWWW.CHEMIE-ABC.DE
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Natürlich ist diese Website Themenmäßig noch ausbaufähig. Falls Ihr also schon eure Aufzeichnungen aus dem Chemie-Unterricht in digitaler Form verfügbar habt und diese gerne dem Projekt zur Verfügung stellen würdet, dann schickt mir diese einfach per E-Mail an info@chemie-abc.de. nach obenWWW.CHEMIE-ABC.DE
1 mol Magnesium reagiert mit 2 mol Sauerstoff, damit Magnesiumoxid entsteht. Würden aber 2 mol Magnesium und 1 mol Sauerstoff zusammen kommen reagiert überhaupt nichts, wenn wir das chemische Rechnen betrachten. Nicht zu vergessen ist dieWWW.CHEMIE-ABC.DE
NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
In dem Periodensystem der Elemente gibt es: die Hauptgruppenelemente s, p - Elemente. Sie haben in der Außenschale s x oder p x. die Nebengruppenelemente d, f - Elemente. Sie haben in der Außenschale d x oder f x. alle d und f - Elemente sind Metalle wegen den wenigen Außenelektronen in "s". Beispiel: Zn 30 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s23d 10.
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Die stärkere Base OH - verdrängt die schwächere Base NH 3 aus dem Ammonium-Ion und damit aus Ammoniumchlorid. KB=-1,74 KB=4,75. NH 4+ + OH - H 2 O + NH 3. K B /K S : es sind Zahlenwerte, diese kennzeichnen die Stärke der Säure oder Base. Info`s zu K B und K S. Massenwirkungsgesetz. zusammengefasst:WWW.CHEMIE-ABC.DE
Al 2 O 3. Im Arzneibuch ist das wasserhaltige Aluminiumoxid genannt: Algetrat. Wird als Antazidum Genutzt. (Antazidum ist ein Arzneimittel, zur Beseitigung von Überschüssiger Magensäure) Hergestellt aus Aluminiumhydroxid Al (OH) 3. Al (OH) 3 wird geglüht, und es entsteht Al 2 O 3 durch Wasserentzug. Al (OH) 3 - H 2 O 2 AlO (OH) - H 2 O Al 2WWW.CHEMIE-ABC.DE
Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkine bilden eine homologe Reihe. In der Verbindung sind Einfachbindungen sowie Dreifachbindungenzu finden.
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Reaktionsarten Eliminierung. Ist die Umkehrreaktion der Addition. Ist eine Abspaltung von Atomen oder Atomgruppen aus organischen Verbindungen, wobei mindestens zwei Reaktionsprodukte entstehen, von dem ein Produkt eine Mehrfachbindung besitzt.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Natürlich ist diese Website Themenmäßig noch ausbaufähig. Falls Ihr also schon eure Aufzeichnungen aus dem Chemie-Unterricht in digitaler Form verfügbar habt und diese gerne dem Projekt zur Verfügung stellen würdet, dann schickt mir diese einfach per E-Mail an info@chemie-abc.de. nach obenWWW.CHEMIE-ABC.DE
1 mol Magnesium reagiert mit 2 mol Sauerstoff, damit Magnesiumoxid entsteht. Würden aber 2 mol Magnesium und 1 mol Sauerstoff zusammen kommen reagiert überhaupt nichts, wenn wir das chemische Rechnen betrachten. Nicht zu vergessen ist dieWWW.CHEMIE-ABC.DE
NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
In dem Periodensystem der Elemente gibt es: die Hauptgruppenelemente s, p - Elemente. Sie haben in der Außenschale s x oder p x. die Nebengruppenelemente d, f - Elemente. Sie haben in der Außenschale d x oder f x. alle d und f - Elemente sind Metalle wegen den wenigen Außenelektronen in "s". Beispiel: Zn 30 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s23d 10.
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Die stärkere Base OH - verdrängt die schwächere Base NH 3 aus dem Ammonium-Ion und damit aus Ammoniumchlorid. KB=-1,74 KB=4,75. NH 4+ + OH - H 2 O + NH 3. K B /K S : es sind Zahlenwerte, diese kennzeichnen die Stärke der Säure oder Base. Info`s zu K B und K S. Massenwirkungsgesetz. zusammengefasst:WWW.CHEMIE-ABC.DE
Al 2 O 3. Im Arzneibuch ist das wasserhaltige Aluminiumoxid genannt: Algetrat. Wird als Antazidum Genutzt. (Antazidum ist ein Arzneimittel, zur Beseitigung von Überschüssiger Magensäure) Hergestellt aus Aluminiumhydroxid Al (OH) 3. Al (OH) 3 wird geglüht, und es entsteht Al 2 O 3 durch Wasserentzug. Al (OH) 3 - H 2 O 2 AlO (OH) - H 2 O Al 2WWW.CHEMIE-ABC.DE
Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkine bilden eine homologe Reihe. In der Verbindung sind Einfachbindungen sowie Dreifachbindungenzu finden.
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Reaktionsarten Eliminierung. Ist die Umkehrreaktion der Addition. Ist eine Abspaltung von Atomen oder Atomgruppen aus organischen Verbindungen, wobei mindestens zwei Reaktionsprodukte entstehen, von dem ein Produkt eine Mehrfachbindung besitzt.NACHWEISREAKTIONEN
Nachweisreaktionen Lithium Versuch Eine kleine Spatelspitze Lithiumcarbonat R wird in ungefähr 1ml Salzsäure 36% R aufgelöst und auf dem Wasserbad in einer1. EINLEITUNG
1. Einleitung Wasserstoff und seine Bedeutung als Energieträger – im 21. Jahrhundert eine nicht zu unterschätzende Energiequelle. Auch wenn diese, im Gegensatz zu Öl, Sonne, Wind sowieWWW.CHEMIE-ABC.DE
NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Definition. Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion mit Elektronen Übergängen. Eine Redoxreaktion besteht aus 2 Teilreaktion. Oxidation: ist die Teilreaktion mit Elektronenabgabe und Erhöhung der Oxidationszahl . Reduktion: ist die Teilreaktion mit Elektronenaufnahme und Abnahme der Oxidationszahl .WWW.CHEMIE-ABC.DE
Magnesium aktiviert Enzyme und ist als Phosphat Bestandteil in Knochen enthalten. Überhöhte Mg 2+ - Konzentration bewirkt Schlaf und Narkose, noch höhere Lähmung des Atemzentrums. Magnesiumsulfat (MgSO 4 · 7 H 2 O) dient als Abführmittel in Dosen von 5 bisWWW.CHEMIE-ABC.DE
Beispiel. Reaktion mit AgNO 3 Silbernitrat. Cl--Ionen-Nachweis: Etwas Salzsäure (HCl) oder Natriumchlorid-Lösung (NaCl) in ein Reagenzglas und darauf etwas Silbernitrat (AgNO 3 ). Es wird ein weißer Niederschlag ausfallen.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Reaktionsarten. In der Organik gibt es fünf unterschiedliche Arten einer Reaktion. Diese möchte ich euch hier Vorstellen. Addition. Eliminierung. Polymerisation. Substitution. Polykondensation.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Erklärung: Für eine Protolyse, wird eine Säure und eine Base, nach der Säure / Base-Theorie von Brönsted, benötigt. Das sind Moleküle oder Ionen, die Protonen abgeben können. Das sind Moleküle oder Ionen, die Protonen aufnehmen können. Daraus lässt sich schlussfolgern, dass Basen und Säuren nicht alleine in einer Reaktionvorkommen
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ein wachsweiches, leichtes, silberglänzendes Metall. sehr reaktionsfreudig. An der Luft überzieht es sich sofort mit einer weißen Oxid- und Karbonatschicht, mit Wasser setzt es sich heftig zu Natronlauge um, wobei Explosionsgefahr besteht, da sich der entstehende Wasserstoff entzünden kann. Natrium wirkt stark ätzend auf die Haut und Augen.WWW.CHEMIE-ABC.DE
1.Schritt. eindringen der Wassermoleküle in das Kristallgitter. Die dazu notwendige Energie wird dem Lösungsmittel entzogen. endotherme Reaktion. 2.Schritt. Bildung einer Lösungsmittelhülle. Hydration. exotherme Reaktion. Je nachdem welcher Schritt überwiegt wird die Lösung kalt (Schritt 1 überwiegt) oder sie wird warm (Schritt 2überwiegt)
NACHWEISREAKTIONEN
einer 10 prozentigen Lösung (m/V) von Ammoniummolybdat R gegeben. Die Lösung färbt sich gelb. Beim Erwärmen fällt ein gelber, kristalliner Niederschlag aus.WWW.CHEMIE-ABC.DE
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Natürlich ist diese Website Themenmäßig noch ausbaufähig. Falls Ihr also schon eure Aufzeichnungen aus dem Chemie-Unterricht in digitaler Form verfügbar habt und diese gerne dem Projekt zur Verfügung stellen würdet, dann schickt mir diese einfach per E-Mail an info@chemie-abc.de. nach obenWWW.CHEMIE-ABC.DE
1 mol Magnesium reagiert mit 2 mol Sauerstoff, damit Magnesiumoxid entsteht. Würden aber 2 mol Magnesium und 1 mol Sauerstoff zusammen kommen reagiert überhaupt nichts, wenn wir das chemische Rechnen betrachten. Nicht zu vergessen ist dieWWW.CHEMIE-ABC.DE
NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
In dem Periodensystem der Elemente gibt es: die Hauptgruppenelemente s, p - Elemente. Sie haben in der Außenschale s x oder p x. die Nebengruppenelemente d, f - Elemente. Sie haben in der Außenschale d x oder f x. alle d und f - Elemente sind Metalle wegen den wenigen Außenelektronen in "s". Beispiel: Zn 30 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s23d 10.
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Die stärkere Base OH - verdrängt die schwächere Base NH 3 aus dem Ammonium-Ion und damit aus Ammoniumchlorid. KB=-1,74 KB=4,75. NH 4+ + OH - H 2 O + NH 3. K B /K S : es sind Zahlenwerte, diese kennzeichnen die Stärke der Säure oder Base. Info`s zu K B und K S. Massenwirkungsgesetz. zusammengefasst:WWW.CHEMIE-ABC.DE
Al 2 O 3. Im Arzneibuch ist das wasserhaltige Aluminiumoxid genannt: Algetrat. Wird als Antazidum Genutzt. (Antazidum ist ein Arzneimittel, zur Beseitigung von Überschüssiger Magensäure) Hergestellt aus Aluminiumhydroxid Al (OH) 3. Al (OH) 3 wird geglüht, und es entsteht Al 2 O 3 durch Wasserentzug. Al (OH) 3 - H 2 O 2 AlO (OH) - H 2 O Al 2WWW.CHEMIE-ABC.DE
Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkine bilden eine homologe Reihe. In der Verbindung sind Einfachbindungen sowie Dreifachbindungenzu finden.
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Reaktionsarten Eliminierung. Ist die Umkehrreaktion der Addition. Ist eine Abspaltung von Atomen oder Atomgruppen aus organischen Verbindungen, wobei mindestens zwei Reaktionsprodukte entstehen, von dem ein Produkt eine Mehrfachbindung besitzt.NACHWEISREAKTIONEN
Nachweisreaktionen Lithium Versuch Eine kleine Spatelspitze Lithiumcarbonat R wird in ungefähr 1ml Salzsäure 36% R aufgelöst und auf dem Wasserbad in einer1. EINLEITUNG
1. Einleitung Wasserstoff und seine Bedeutung als Energieträger – im 21. Jahrhundert eine nicht zu unterschätzende Energiequelle. Auch wenn diese, im Gegensatz zu Öl, Sonne, Wind sowieWWW.CHEMIE-ABC.DE
Natürlich ist diese Website Themenmäßig noch ausbaufähig. Falls Ihr also schon eure Aufzeichnungen aus dem Chemie-Unterricht in digitaler Form verfügbar habt und diese gerne dem Projekt zur Verfügung stellen würdet, dann schickt mir diese einfach per E-Mail an info@chemie-abc.de. nach obenWWW.CHEMIE-ABC.DE
1 mol Magnesium reagiert mit 2 mol Sauerstoff, damit Magnesiumoxid entsteht. Würden aber 2 mol Magnesium und 1 mol Sauerstoff zusammen kommen reagiert überhaupt nichts, wenn wir das chemische Rechnen betrachten. Nicht zu vergessen ist dieWWW.CHEMIE-ABC.DE
NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
In dem Periodensystem der Elemente gibt es: die Hauptgruppenelemente s, p - Elemente. Sie haben in der Außenschale s x oder p x. die Nebengruppenelemente d, f - Elemente. Sie haben in der Außenschale d x oder f x. alle d und f - Elemente sind Metalle wegen den wenigen Außenelektronen in "s". Beispiel: Zn 30 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s23d 10.
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Die stärkere Base OH - verdrängt die schwächere Base NH 3 aus dem Ammonium-Ion und damit aus Ammoniumchlorid. KB=-1,74 KB=4,75. NH 4+ + OH - H 2 O + NH 3. K B /K S : es sind Zahlenwerte, diese kennzeichnen die Stärke der Säure oder Base. Info`s zu K B und K S. Massenwirkungsgesetz. zusammengefasst:WWW.CHEMIE-ABC.DE
Al 2 O 3. Im Arzneibuch ist das wasserhaltige Aluminiumoxid genannt: Algetrat. Wird als Antazidum Genutzt. (Antazidum ist ein Arzneimittel, zur Beseitigung von Überschüssiger Magensäure) Hergestellt aus Aluminiumhydroxid Al (OH) 3. Al (OH) 3 wird geglüht, und es entsteht Al 2 O 3 durch Wasserentzug. Al (OH) 3 - H 2 O 2 AlO (OH) - H 2 O Al 2WWW.CHEMIE-ABC.DE
Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkine bilden eine homologe Reihe. In der Verbindung sind Einfachbindungen sowie Dreifachbindungenzu finden.
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Reaktionsarten Eliminierung. Ist die Umkehrreaktion der Addition. Ist eine Abspaltung von Atomen oder Atomgruppen aus organischen Verbindungen, wobei mindestens zwei Reaktionsprodukte entstehen, von dem ein Produkt eine Mehrfachbindung besitzt.NACHWEISREAKTIONEN
Nachweisreaktionen Lithium Versuch Eine kleine Spatelspitze Lithiumcarbonat R wird in ungefähr 1ml Salzsäure 36% R aufgelöst und auf dem Wasserbad in einer1. EINLEITUNG
1. Einleitung Wasserstoff und seine Bedeutung als Energieträger – im 21. Jahrhundert eine nicht zu unterschätzende Energiequelle. Auch wenn diese, im Gegensatz zu Öl, Sonne, Wind sowieWWW.CHEMIE-ABC.DE
NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Definition. Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion mit Elektronen Übergängen. Eine Redoxreaktion besteht aus 2 Teilreaktion. Oxidation: ist die Teilreaktion mit Elektronenabgabe und Erhöhung der Oxidationszahl . Reduktion: ist die Teilreaktion mit Elektronenaufnahme und Abnahme der Oxidationszahl .WWW.CHEMIE-ABC.DE
Magnesium aktiviert Enzyme und ist als Phosphat Bestandteil in Knochen enthalten. Überhöhte Mg 2+ - Konzentration bewirkt Schlaf und Narkose, noch höhere Lähmung des Atemzentrums. Magnesiumsulfat (MgSO 4 · 7 H 2 O) dient als Abführmittel in Dosen von 5 bisWWW.CHEMIE-ABC.DE
Beispiel. Reaktion mit AgNO 3 Silbernitrat. Cl--Ionen-Nachweis: Etwas Salzsäure (HCl) oder Natriumchlorid-Lösung (NaCl) in ein Reagenzglas und darauf etwas Silbernitrat (AgNO 3 ). Es wird ein weißer Niederschlag ausfallen.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Reaktionsarten. In der Organik gibt es fünf unterschiedliche Arten einer Reaktion. Diese möchte ich euch hier Vorstellen. Addition. Eliminierung. Polymerisation. Substitution. Polykondensation.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Erklärung: Für eine Protolyse, wird eine Säure und eine Base, nach der Säure / Base-Theorie von Brönsted, benötigt. Das sind Moleküle oder Ionen, die Protonen abgeben können. Das sind Moleküle oder Ionen, die Protonen aufnehmen können. Daraus lässt sich schlussfolgern, dass Basen und Säuren nicht alleine in einer Reaktionvorkommen
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ein wachsweiches, leichtes, silberglänzendes Metall. sehr reaktionsfreudig. An der Luft überzieht es sich sofort mit einer weißen Oxid- und Karbonatschicht, mit Wasser setzt es sich heftig zu Natronlauge um, wobei Explosionsgefahr besteht, da sich der entstehende Wasserstoff entzünden kann. Natrium wirkt stark ätzend auf die Haut und Augen.WWW.CHEMIE-ABC.DE
1.Schritt. eindringen der Wassermoleküle in das Kristallgitter. Die dazu notwendige Energie wird dem Lösungsmittel entzogen. endotherme Reaktion. 2.Schritt. Bildung einer Lösungsmittelhülle. Hydration. exotherme Reaktion. Je nachdem welcher Schritt überwiegt wird die Lösung kalt (Schritt 1 überwiegt) oder sie wird warm (Schritt 2überwiegt)
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Komplexbildungsreaktion. eine Komplexverbindung entsteht durch Anlagerung mehrerer geladener Teilchen oder Teilchen mit Ladungsschwerpunkten (LIGANDEN) an ein zentrales Teilchen (ZENTRALION oder ZENTRALATOM) mittels koordinativer Atombindungen. eine Komplexverbindung besteht aus:NACHWEISREAKTIONEN
einer 10 prozentigen Lösung (m/V) von Ammoniummolybdat R gegeben. Die Lösung färbt sich gelb. Beim Erwärmen fällt ein gelber, kristalliner Niederschlag aus.WWW.CHEMIE-ABC.DE
1 mol Magnesium reagiert mit 2 mol Sauerstoff, damit Magnesiumoxid entsteht. Würden aber 2 mol Magnesium und 1 mol Sauerstoff zusammen kommen reagiert überhaupt nichts, wenn wir das chemische Rechnen betrachten. Nicht zu vergessen ist dieWWW.CHEMIE-ABC.DE
NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
In dem Periodensystem der Elemente gibt es: die Hauptgruppenelemente s, p - Elemente. Sie haben in der Außenschale s x oder p x. die Nebengruppenelemente d, f - Elemente. Sie haben in der Außenschale d x oder f x. alle d und f - Elemente sind Metalle wegen den wenigen Außenelektronen in "s". Beispiel: Zn 30 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s23d 10.
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Die stärkere Base OH - verdrängt die schwächere Base NH 3 aus dem Ammonium-Ion und damit aus Ammoniumchlorid. KB=-1,74 KB=4,75. NH 4+ + OH - H 2 O + NH 3. K B /K S : es sind Zahlenwerte, diese kennzeichnen die Stärke der Säure oder Base. Info`s zu K B und K S. Massenwirkungsgesetz. zusammengefasst:WWW.CHEMIE-ABC.DE
Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkane bilden eine homologe Reihe. In der ganzen Verbindung sind nur Einfachbindungen zu finden.WWW.CHEMIE-ABC.DE
1.Schritt. eindringen der Wassermoleküle in das Kristallgitter. Die dazu notwendige Energie wird dem Lösungsmittel entzogen. endotherme Reaktion. 2.Schritt. Bildung einer Lösungsmittelhülle. Hydration. exotherme Reaktion. Je nachdem welcher Schritt überwiegt wird die Lösung kalt (Schritt 1 überwiegt) oder sie wird warm (Schritt 2überwiegt)
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Lösemittel für Lacke und Farben, löst auch Kunststoff, in Nagellackentferner. klare Flüssigkeit, mit Wasser mischbar, leicht entzündlich, leicht entzündlich, aromatischer Geruch. wirkt starkentfettend,
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Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkine bilden eine homologe Reihe. In der Verbindung sind Einfachbindungen sowie Dreifachbindungenzu finden.
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1 mol Magnesium reagiert mit 2 mol Sauerstoff, damit Magnesiumoxid entsteht. Würden aber 2 mol Magnesium und 1 mol Sauerstoff zusammen kommen reagiert überhaupt nichts, wenn wir das chemische Rechnen betrachten. Nicht zu vergessen ist dieWWW.CHEMIE-ABC.DE
NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
In dem Periodensystem der Elemente gibt es: die Hauptgruppenelemente s, p - Elemente. Sie haben in der Außenschale s x oder p x. die Nebengruppenelemente d, f - Elemente. Sie haben in der Außenschale d x oder f x. alle d und f - Elemente sind Metalle wegen den wenigen Außenelektronen in "s". Beispiel: Zn 30 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s23d 10.
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Die stärkere Base OH - verdrängt die schwächere Base NH 3 aus dem Ammonium-Ion und damit aus Ammoniumchlorid. KB=-1,74 KB=4,75. NH 4+ + OH - H 2 O + NH 3. K B /K S : es sind Zahlenwerte, diese kennzeichnen die Stärke der Säure oder Base. Info`s zu K B und K S. Massenwirkungsgesetz. zusammengefasst:WWW.CHEMIE-ABC.DE
Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkane bilden eine homologe Reihe. In der ganzen Verbindung sind nur Einfachbindungen zu finden.WWW.CHEMIE-ABC.DE
1.Schritt. eindringen der Wassermoleküle in das Kristallgitter. Die dazu notwendige Energie wird dem Lösungsmittel entzogen. endotherme Reaktion. 2.Schritt. Bildung einer Lösungsmittelhülle. Hydration. exotherme Reaktion. Je nachdem welcher Schritt überwiegt wird die Lösung kalt (Schritt 1 überwiegt) oder sie wird warm (Schritt 2überwiegt)
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Lösemittel für Lacke und Farben, löst auch Kunststoff, in Nagellackentferner. klare Flüssigkeit, mit Wasser mischbar, leicht entzündlich, leicht entzündlich, aromatischer Geruch. wirkt starkentfettend,
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Definition: Eine Reihe von Verbindungen, in der sich jede Verbindung von der Folgenden durch die gleiche Atomgruppe (z.B. -CH 2) unterscheidet, heißt Homologe Reihe. Die Alkine bilden eine homologe Reihe. In der Verbindung sind Einfachbindungen sowie Dreifachbindungenzu finden.
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NH 4 Cl NH 4 + + Cl-↓ ↓ mittelstarke sehr schwache Base Säure Protonendonator ; NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Geruch nach Ammoniak weil dieser entweicht und die Lösung ist schwach Sauer wegen der Hydroniumionen.; Erklärung: Es reagieren immer die Ionen miteinander die am stärksten Base oder Säure sind, ob ein Ion Säure oder Base ist und wenn wie stark, ist festgeschrieben.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Lösliche Bariumverbindungen wie z.B. Chlorid BaCl 2 und Nitrat Ba (NO 3) 2 sind alle giftig. Auch Bariumcarbonat BaCO 3 ist durch seine Löslichkeit in Salzsäure (Magensalzsäure) giftig. BaCO 3 + 2 HCl BaCl 2 + CO 2 + H 2 O. Diese löslichen Bariumverbindungen wie BaCl 2, werden vom Körper aufgenommen und führen dort zu KrämpfenWWW.CHEMIE-ABC.DE
Al 2 O 3. Im Arzneibuch ist das wasserhaltige Aluminiumoxid genannt: Algetrat. Wird als Antazidum Genutzt. (Antazidum ist ein Arzneimittel, zur Beseitigung von Überschüssiger Magensäure) Hergestellt aus Aluminiumhydroxid Al (OH) 3. Al (OH) 3 wird geglüht, und es entsteht Al 2 O 3 durch Wasserentzug. Al (OH) 3 - H 2 O 2 AlO (OH) - H 2 O Al 2WWW.CHEMIE-ABC.DE
Magnesium aktiviert Enzyme und ist als Phosphat Bestandteil in Knochen enthalten. Überhöhte Mg 2+ - Konzentration bewirkt Schlaf und Narkose, noch höhere Lähmung des Atemzentrums. Magnesiumsulfat (MgSO 4 · 7 H 2 O) dient als Abführmittel in Dosen von 5 bisWWW.CHEMIE-ABC.DE
Beispiel. Reaktion mit AgNO 3 Silbernitrat. Cl--Ionen-Nachweis: Etwas Salzsäure (HCl) oder Natriumchlorid-Lösung (NaCl) in ein Reagenzglas und darauf etwas Silbernitrat (AgNO 3 ). Es wird ein weißer Niederschlag ausfallen.WWW.CHEMIE-ABC.DE
Erklärung: Für eine Protolyse, wird eine Säure und eine Base, nach der Säure / Base-Theorie von Brönsted, benötigt. Das sind Moleküle oder Ionen, die Protonen abgeben können. Das sind Moleküle oder Ionen, die Protonen aufnehmen können. Daraus lässt sich schlussfolgern, dass Basen und Säuren nicht alleine in einer Reaktionvorkommen
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Es gilt immer: C H3O+ · C OH- = L = 10 -14. bei konstanter Temperatur und konstantem Druck. Durch Zugabe diverser Stoffe zu diesem System kann das Gleichgewicht beeinflusst werden. Beispiele: Wenn zu diesem Gleichgewicht noch H 3 O + hinzugegeben wird durch (z.B. Salzsäure) kommt es zur Absenkung der OH - Konzentration, weil die RückreaktionWWW.CHEMIE-ABC.DE
1. Einleitung. Wasserstoff und seine Bedeutung als Energieträger – im 21. Jahrhundert eine nicht zu unterschätzende Energiequelle. Auch wenn diese, im Gegensatz zu Öl, Sonne, Wind sowie anderen Energien noch in den Kinderschuhen ihrer Entwicklung steckt, sollte und muss die Menschheit in einer Zeit, in der die Energieproblematik immer größere Ausmaße annimmt, dem Wasserstoff seine1. EINLEITUNG
1. Einleitung Wasserstoff und seine Bedeutung als Energieträger – im 21. Jahrhundert eine nicht zu unterschätzende Energiequelle. Auch wenn diese, im Gegensatz zu Öl, Sonne, Wind sowieanmelden!
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In der allgemeinen Chemie habe ich alles eingegliedert, was f�r die organische wie auch anorganische Chemie gilt. Angefangen von dem Ablauf einer Reaktion �ber Reaktionsbeeinflussung, bis hin zum Löseverhalten von Stoffen. In die allgemeine Chemie, werden aber auch noch die Trennung von Stoffen und die Industrielle Chemieeingegliedert.
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ORGANISCHE CHEMIE
Eine direkte Abgrenzung zur Anorganik gibt es nicht mehr, beide sind wie miteinander verzahnt. Im 19. Jahrhundert wurde der Begriff "Organische Chemie" für alle Verbindungen Verwendet die aus dem Körper isoliert wurden und nur in lebenden Zellen entstehen könnte. Dies war hinfällig nachdem 1828 durch den Chemiker Friedrich Wühler, als er aus Ammoniumcyanat durch erwärmen Harnstoff synthetisierte.weiterlesen ...
ANORGANISCHE CHEMIE
Es gibt keine direkte Definition für die Anorganische Chemie.Zuerst hieß es:
"Es ist die Bezeichnung für dasjenige Teilgebiet sowohl der Reinen als auch der Angewandten Chemie, das sich mit dem chemischen Verhalten der Elemente und ihrer Verbindungen befasst, die im wörtlichen Begriffs Anorganischer Chemie dem Bereich der unbelebten Natur zuzurechnen sind, im Gegensatz zur Organischen Chemie, in der Verbindung des Kohlenstoffs behandelt werden, die nach ursprünglicher Auffassung nur von Lebewesen (Organismen) aufgebaut werden können."weiterlesen ...
PRAKTISCHE CHEMIE
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Februar 2019
Einige Teile der Website waren in den letzten Monaten leider nicht erreichbar, dieser Fehler wurde jetzt behoben. Wir Danken dem Nutzer, der den Fehler gemeldet hat.nach oben...
Dezember 2009
Aufgrund einer Fehlfunktion war das Gästebuch lange Zeit nicht funktionsfähig. Dies ist jetzt korrigiert.nach oben...
Mai 2009
Es ist endlich soweit, die Website ist technisch so ausgereift um online zu gehen. Natürlich ist diese Website Themenmäßig noch ausbaufähig. Falls Ihr also schon eure Aufzeichnungen aus dem Chemie-Unterricht in digitaler Form verfügbar habt und diese gerne dem Projekt zur Verfügung stellen würdet, dann schickt mir diese einfach per E-Mail an info@chemie-abc.de.nach oben...
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